2．99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列說法不正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-
B．該溫度下，將0.01mol/L的H2A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
C．體積相同，pH均為1的鹽酸和H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生H2較多的是H2A
D．將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，溶液中濃度最大的離子是NH4+

分析 99℃時，Kw=1.0×10-12，則純水中c（H+）=10-6mol/L，該溫度下測得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6，即c（H+）=10-6mol/L，溶液顯中性，說明LNa2A不水解為強酸強堿鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A．99℃時，Kw=1.0×10-12，則純水中c（H+）=10-6mol/L，該溫度下測得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6，即c（H+）=10-6mol/L，溶液顯中性，則H2A為強酸，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-，故A正確；
B．該溫度下，將0.01mol/L的H2A溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，稀釋20倍，其后溶液的氫離子濃度為0.001mol/L，所以溶液的pH=3，故B正確；
C．鹽酸和H2A均為強酸，完全電離，二者pH相同，則溶液中氫離子相同，所以與鋅反應生成的氫氣相同，故C錯誤；
D．將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，二者恰好完全反應生成（NH4）2A，銨根離子只有小部分水解，所以溶液中濃度最大的離子是NH4+，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中pH的簡單計算、Kw在計算中的應用等，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握溫度對水的離子積的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)是C（填化學式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學方程式2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）上述實驗現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的②③④（填序號）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應為止，實驗測得反應中共有13.44L（標準狀況下）SO2生成，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，反應中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若該化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其他條件不變），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)官能團對下列有機物進行分類，將它們的類別填寫在橫線上．
酚酯羧酸氯代烴醇CH3C≡CH炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動；此時溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置圖如圖所示，有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A．在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極經(jīng)導線流向碳棒
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達到平衡，其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計算平衡時NO2物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．平衡時：c（N2O4）=0.0120mol/L，設c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測定方法如下：
稱取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標準溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計算NaNO2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學式為NaPO3．

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