14．下列關于溶液酸堿性的說法正確的是（　　）
A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c（H+）=10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）的溶液呈中性D．在100℃時，純水的pH＜7，因此呈酸性

分析 根據(jù)c（H+）、c（OH-）的相對大小判斷溶液的酸堿性，若c（H+）=c（OH-）為中性，c（H+）＞c（OH-）為酸性，c（H+）＜c（OH-）為堿性，以此來解答．

解答 解：A．pH=7可能為堿性，如100℃時pH=6為中性，故A不選；
B.100℃時pH=6為中性，則中性溶液中可能有c（H+）=10-6mol/L，故B不選；
C．c（H+）=c（OH-）的溶液，一定呈中性，故C選；
D．在100℃時，純水的pH＜7，但c（H+）=c（OH-），為中性，故D不選；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，為高頻考點，把握pH與溫度的關系、酸堿性的判斷方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溫度對Kw的影響，題目難度不大．

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4．下列做法不利于金屬防護的是（　�。�
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2．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
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B．用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT
C．甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成2，4，6-三溴甲苯
D．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以檢驗溴元素

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9．（1）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7mol/L．（用具體數(shù)值表示）
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表，
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
PH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是CO32-．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，PH變化最大的是C（填編號）．
A．HCN         B．HClO      C．CH3COOH    D．H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．不需加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
C．反應物總能量高于生成物總能量的反應一定是放熱反應
D．破壞反應物中的化學鍵所吸收的總能量多于形成生成物中化學鍵所放出的總能量的反應一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆家俱等釋放出的主要污染物是（　�。�
A．CH4B．COC．CO2D．HCHO

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3．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．把下列四種X溶液分別加入盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 moL•L-1的X溶液B．10℃10 mL 2 moL•L-1的X溶液
C．20℃10 mL 5 moL•L-1的X溶液D．20℃30 mL 2 moL•L-1的X溶液

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