8．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-和11.5gNa+ 含有的電子數(shù)相同．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，結合物質的構成計算．

解答 解：n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，含有電子的物質的量為0.5mol×10=5mol，0.5mol的Na+ 含有的電子數(shù)為5mol，所以鈉離子的質量為：0.5mol×23g/mol=11.5g，故答案為：0.5mol；5mol；11.5g．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時NaClO2比較穩(wěn)定，測定該溶液PH值時需使用pH計．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b（選填序號）．
A．蒸餾      B．蒸發(fā)   C．灼燒    D．過濾    E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應產生等量的氫氣，轉移的電子數(shù)目之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C．純堿與醋酸溶液反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質顆粒的大小不同
B．氯化鐵溶液可應急止血，利用的是膠體的聚沉
C．溶液是電中性的，膠體是帶電的
D．將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質．侯氏制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳．現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數(shù)字）（有關物質的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）．
1NaClNaHCO3NH4Cl
10℃35.88.1533.0
45℃37.014.050.0
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿106g；45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水280g，析出晶體的質量129g；過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，則所析出晶體的質量共30.8克．
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O       2NO+O2→2NO2      3NO2+H2O→2HNO3+NO
設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．
（2）a mol NO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣0.75amol；為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為0.14．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為HNO3的轉化率．
（寫出簡要計算過程）

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