Question

（6分）氫氣還原氧化銅的反應(yīng)不完全時，便得到Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物。化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：

 (1)取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。

 (2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g。

 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。

 請回答以下問題：

 (1)A中，n(CuO)+n(Cu₂O)＝                   。

 (2)A中，n(CuO)的取值范圍是                    。

(3)試計算所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

 

Answer 1

【答案】

(1) n(Cu)+n(Cu₂O)=0.300mol   (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol

    (3)設(shè)其中一份中n(Cu)＝ x mol，n(Cu₂O)= y mol，n(CuO)= z mol，

依得失電子守恒和氧元素守恒，有： 

亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.350mol

    則500mL稀硝酸中，n(HNO₃)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol)

    于是：c(HNO₃)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L

【解析】略