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用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)溶液操作及現(xiàn)象

ACaCl2 溶液通入CO2,溶液不變渾濁;再通入氨氣,溶液變渾濁

BNa2SiO3 溶液通入CO2,溶液變渾濁;繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

CCa(ClO)2 溶液通入CO2,溶液變渾濁;再加入品紅溶液,紅色不褪去

DBaCl2溶液先通入NO2,再通入SO2至過量,先生成沉淀后沉淀消失

【解析】由于弱酸不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng),當(dāng)通入氨氣后,溶解的CO2與通入的氨氣發(fā)生反應(yīng),CO2+H2O+2NH3(NH4)2CO3,(NH4)2CO3是一種強(qiáng)電解質(zhì),以N、C存在,C與Ca2+生成CaCO3沉淀,A正確;Na2SiO3溶液通入CO2生成H2SiO3沉淀,而H2SiO3沉淀不能溶于過量CO2,B錯(cuò);Ca(ClO)2溶液通入CO2,CO2+H2O

+Ca(ClO)2CaCO3↓+2HClO,再加入品紅溶液,HClO的強(qiáng)氧化性使品紅的紅色褪去,C錯(cuò);BaCl2溶液通入NO2后,生成HNO3,再通入SO2則被氧化為H2SO4,生成BaSO4沉淀,沉淀不會(huì)消失,D錯(cuò)。

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FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是(　　)

A.滴入鹽酸,先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解

B.都能透過半透膜

C.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.加熱蒸干灼燒,最終都有Fe2O3生成

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二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中被氧化的元素是　　　　(填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75 mol電子時(shí),生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點(diǎn)為16.8 ℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是。

②實(shí)驗(yàn)過程中,需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用如圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式。

③當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣,其目的是。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是　　　　(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡(jiǎn))。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí),該溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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從淡化海水中提取溴的流程如下:

淡化海水低濃度　Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B.步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br-+Cl22Cl-+Br2

C工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L

D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（）

A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅

B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿

C.工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極

D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑

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合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。

一段時(shí)間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　。

(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是　;

反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是　。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。

①提出假設(shè):

假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;

假設(shè)2:　 ;

假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論

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某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,帶有支管的U形管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察,裝置中有如下現(xiàn)象:開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升,略高于U形管中的液面。以下有關(guān)解釋合理的是（）