Question

【題目】某研究小組為探究不溶性固體X的組成和性質(zhì)，進行了如下實驗。已知X是一種僅含有四種元素的具有固定成的鹽類物質(zhì)，H由碘元素和另外一種元素組成，圖中所有氣體體積均在標準狀況下測定。

請回答下列問題：

（1）寫出X的化學(xué)式__________；

（2）寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，寫出該校素的原子符號___________。

（3）C在裝有B的集氣瓶中燃燒，其實驗現(xiàn)象為___________；并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

Answer 1

【答案】Cu(OH)2·3CuCO3 146C 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成 2Mg+CO22MgO+C 2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-

【解析】

綠色固體X隔絕空氣加熱得到無色氣體A，通過濃硫酸變?yōu)闊o色氣體B，減少的為生成的水蒸氣，金屬C與B反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2；分解生成的黑色固體F加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，結(jié)合元素守恒計算分析判斷X的化學(xué)式。

綠色固體X4.70g隔絕空氣加熱得到無色氣體A的體積896mL，通過濃硫酸無色氣體B體積為672mL，減少的為生成的水蒸氣，體積=896mL-672mL=224mL，金屬C在無色氣體B中點燃反應(yīng)生成白色耐高溫固體D和黑色固體E，推斷D為MgO，E為C，則C為Mg，B為CO2，物質(zhì)的量n（CO2）=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，n（H2O）=0.224÷22.4L/mol=0.01mol，分解生成的黑色固體F質(zhì)量為3.20g，加入稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液G為硫酸銅溶液，則黑色固體F為CuO，其物質(zhì)的量n（CuO）=3.20g÷80g/mol=0.04mol，藍色溶液G加入KI溶液反應(yīng)生成白色沉淀H7.64g，和含I2的溶液，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得到碘離子被銅離子氧化為碘單質(zhì)，銅離子被還原為CuI，H為CuI，其物質(zhì)的量n（CuI）=7.64g÷191g/mol=0.04mol，則X組成元素為Cu、C、H、O元素，其中4.70gX中含C元素物質(zhì)的量0.03mol，H元素物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，Cu元素物質(zhì)的量=0.04mol，氧元素物質(zhì)的量=（4.70g－0.03mol×12g/mol－0.02mol×1g/mol－0.04mol×64g/mol）÷16g/mol=0.11mol，n（Cu）：n（H）：n（C）：n（O）=0.04：0.02：0.03：0.11=4：2：3：11，化學(xué)式Cu4H2C3O11，分解產(chǎn)物分析得到化學(xué)式為Cu(OH)2·3CuCO3；

（2）鎂的原子序數(shù)是12，則Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；組成E元素的某種核素常用于考古斷代，該元素是碳元素，該原子核內(nèi)中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)是6+8＝14，因此該核素的原子符號為146C；

（3）鎂在裝有二氧化碳的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，則其實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，有黑色固體生成；

（4）已知H能與含NaClO的堿性溶液反應(yīng)生成NaIO3和藍色絮狀沉淀，沉淀是氫氧化銅，碘元素被氧化為碘酸根離子，則該反應(yīng)的離子方程式為2CuI+7ClO-+2OH-+H2O＝2Cu(OH)2+2IO3-+7Cl-。