【題目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興 趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體，測(cè)得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-) 的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列說法不正確的是

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1

D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可

【答案】CD

【解析】

A． CaSO4的溶度積表達(dá)式為Ksp(CaSO4)= c(Ca2＋)·c(SO42－)，故A正確；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103，故B正確；

C．依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32－會(huì)生成1mol SO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－) 等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液濃度為1.5mol/L，則c(SO42－)= 1.5mol/L ，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=，-lgc(CO32－)=3.3，與圖像不相符，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)題意可知，起初CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液濃度改為原來的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)= ，所以-lgc(CO32－)=3.2，圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（一）乙酸正丁酯的制備

①在50mL 圓底燒瓶中，加入0.15mol正丁醇和 0.12mol 冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按如圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置， 并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

（二）產(chǎn)品的精制

③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，用 10 mL 的水洗滌。有機(jī)層繼續(xù)用10 mL10% Na2CO3 洗滌至中性，再用 10 mL 的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，常壓蒸餾，收集 124～126 ℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品。

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管_____（填 a 或 b）管口通入。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是_____。

（3）下列關(guān)于分液漏斗的使用敘述正確的是_____。

a．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用

b．分液時(shí)乙酸正丁酯應(yīng)從上口倒出

c．萃取振蕩操作應(yīng)如圖所示

d．放出液體時(shí)，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔

（4）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯（相對(duì)分子質(zhì)量 116）的產(chǎn)率是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中錯(cuò)誤的是

A.C3N4晶體與金剛石都屬于原子晶體

B.C3N4晶體中C－N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

C.C3N4晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

D.C3N4晶體中含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率與平衡常數(shù)均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明t1時(shí)刻溶液的溫度最高

C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深。該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱資料得知:

�。叵拢琋aBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－。

ⅱ．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是__________________。

（2）步驟③加的試劑為_____________，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_______________ 。

（3）寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對(duì)粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.已知：① NaHCO3(s)==Na+(ag)+HCO3－(aq) △H=+18.81kJ·mo1－1

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32-(aq)△H=－16.44 k J· mol－1

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1) △H=+92.34kJ·mol－1

請(qǐng)回答：

(1)資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱 NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因_________________________________。

(2) NaHCO3溶液中主要存在2種化學(xué)平衡：a.HCO3－+H2OH2CO3+OH－，b.2HCO3－CO32－+H2O+CO2。根據(jù)理論計(jì)算0.10 mol·.L－1 NaHCO3溶液中2個(gè)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示(不考慮相互影響)：

①計(jì)算25℃0.10mol·L－1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度最大可能為___________mol·L－1。

②加熱蒸干NaHCO3溶液最后得到的固體是___________。

③25℃時(shí)0.10mol·L－1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表(忽略溫度對(duì)Kw的影響)：

c(mo1·L－1)

飽和

0.20

0.10

0.010

0.0010

pH

12.1

11.8

11.5

11.1

10.6

請(qǐng)?jiān)趫D中作出 NaHCO3溶液pH隨時(shí)間變化曲線______________

II.研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖

(1)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(C2H4)=c(CH4)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，且平衡時(shí)，c (CH4)=2c(C2H4)，則t=___________s；

(2)列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，1g0.05=－1.3)

(3)由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置的說法正確的是

A.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.裝置①中鹽橋內(nèi)的 K＋移向 CuSO4 溶液

C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒

D.若裝置②用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2＋濃度保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案