【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA ， 生成物中離子總數(shù)為2NA
B.1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個(gè)
C.1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D.62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

【答案】D
【解析】解：A、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，而生成的產(chǎn)物無(wú)論是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，均是2molNa+～1mol陰離子，而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?molNa+ ， 故所對(duì)應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，即產(chǎn)物中離子共1.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3﹣的電離大于水解，故溶液中的氫離子主要來(lái)自于HSO3﹣的電離，故溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molCH3+中含8mol電子，故0.1mol中含0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、62g白磷P4的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，而1mol白磷中含6molP﹣P鍵，故0.5mol白磷中含3molP﹣P鍵即3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SO
D. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 懸濁液中一定不含直徑小于1 nm的粒子

B. “冰水混合物”不是一種分散系

C. 分散系有的是純凈物，有的是混合物

D. 食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別開的是(　　)
A.苯和四氯化碳
B.酒精和汽油
C.氯化銨和硫酸銨晶體
D.碘和高錳酸鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJmol﹣1C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=﹣73kJmol﹣1
2CO（g）C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJmol﹣1
工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4 ． 寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 ．
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． （計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 ．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的A12O3固體加入100mLNaOH溶液中，固體全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 molL-1鹽酸，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液體積的變化），則下列說(shuō)法正確的是

A. 原NaOH溶液的濃度為1.0mol/L B. 原A12O3的質(zhì)量為0.51g

C. V0的數(shù)值為35 D. 沉淀量達(dá)到最大時(shí)，溶液的溶質(zhì)有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為常見玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)需嬰加入液體或者固體試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣

B. A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NO

C. C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中

D. F 裝置可用于合成氨實(shí)驗(yàn)中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無(wú)色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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