【題目】阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說(shuō)法中正確的是

A. 一定條件下3.2gSO2與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B. 2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

【答案】B

【解析】A. 二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，3.2gSO2的物質(zhì)的量為=0.05mol，與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子少于0.05mol×2=0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、2.9g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，而正丁烷和異丁烷中含有的C-H鍵均為10條，故0.05mol混合物中含有的C-H鍵為0.5NA條，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、Cl2是一種常用的自來(lái)水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會(huì)分解，在酸性或弱堿性能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O

（1）該反應(yīng)中氧化劑是______________（寫(xiě)電子式）

（2）制備K2FeO4時(shí)，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。

（3）工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

II、研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③

（4）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.2v正（CO）= v逆（N2）

c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持34.2不變

d.該分應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知SO3的起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。在該溫度下達(dá)到平衡后，再向容器中按=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”，“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”，“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。

（1）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

（3）下面操作造成所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏高的是_____。

A．溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

II．向濃度相等、體積均為100 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

（4）①A曲線(xiàn)表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線(xiàn)表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個(gè)抗精神病藥，開(kāi)創(chuàng)了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。

已知：

請(qǐng)回答：

(1) B中含有官能團(tuán)名稱(chēng)為__________________；

(2) 下列說(shuō)法不正確的是____________；

A. 化合物B可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 化合物D在一定條件下既可與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)

C. 合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的為(1) (3) (4) (6)

D. 反應(yīng)(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性

(3) 寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________。

(4) 該研究小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，苯環(huán)上直接用Cl2取代的產(chǎn)率一般不到10%，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代主要發(fā)生在羧基的間位)

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有E的同分異構(gòu)體________。

a. 分子中含有一個(gè)萘環(huán)，且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括)；

b. 分子中有一個(gè)五元環(huán)；

c. 1H-NMR顯示分子中有8種氫。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:

請(qǐng)回答:

（1）已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

（3）化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等信息見(jiàn)下表。

有關(guān)這四種元素的說(shuō)法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：________________________________________；

（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：________、洗滌、______、冷卻、稱(chēng)量。

（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時(shí)用到的定量玻璃儀器有________、__________。

（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丹參素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A. 1 mol丹參素能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 1 mol丹參素能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 能與NaHCO3、Na反應(yīng)D. 可以發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

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同步練習(xí)冊(cè)答案