4．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�
A．HCl[H2O]B．NaOH[Na2O]C．KI[HI]D．CuSO4[Cu（OH）2]

分析 電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，所以應(yīng)加HCl讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A錯(cuò)誤；
B．電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氯氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故B錯(cuò)誤；
C．電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生碘單質(zhì)，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加HI讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故C正確；
D．電解硫酸銅時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加CuO讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，加入氫氧化銅會(huì)多加入水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，題目難度不大，明確電解原理為解答關(guān)鍵，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來(lái)讓電解質(zhì)復(fù)原，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫氣的摩爾質(zhì)量為1g•mol-1B．水的摩爾質(zhì)量是18g
C．1molN2的質(zhì)量為28g•mol-1D．NO3-的摩爾質(zhì)量是62g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．鈦被稱(chēng)為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會(huì)水解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當(dāng)加熱升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計(jì)鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO2來(lái)獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳?jí)K作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-=Ti+2O2-
（5）為測(cè)定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過(guò)過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱(chēng)）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒杯中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒杯并作相關(guān)記錄．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
加硫酸的次數(shù)序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.07.20
220.04.40
320.02.00
420.02.00
（1）寫(xiě)出鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1．
（2）如圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系．其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是F2 （填化學(xué)式）．
（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子間還有π鍵形成．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H20】，其結(jié)構(gòu)如圖2．
①該復(fù)合物中Cl原子的雜化類(lèi)型為sp3．
②該復(fù)合物中的配位體有3種．
（5）已知HF與Fˉ通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF2-．判斷HF2-；和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說(shuō)明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒(méi)有可用于形成氫鍵的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．124g P4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為3NA
B．18g冰晶體中含有的氫鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．12g金剛石中含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料
B．常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線
C．二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鋼屬于復(fù)合材料
D．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．生活中處處有化學(xué)．很多食品中放有干燥劑，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是其中的一種．請(qǐng)寫(xiě)出生石灰吸收水分的化學(xué)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-
D．可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

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