Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：

（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。

（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。

（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________。

（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量

d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性

Answer 1

【答案】（1）第3周期第ⅢA族

（2）酸 NH4+ + H2O = NH3H2O + H+

（3）Al + 4OH--3e-= AlO2-+ 2H2O

（4）Si b c d

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性，則X是氮元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于氮元素的，所以Y應(yīng)該是第三周期的鋁元素；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是硅元素；W是常見(jiàn)的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則在短周期元素中符合條件的應(yīng)該是氯元素。

（1）鋁是13號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；氮元素是活潑的非金屬元素，與氫元素形成極性鍵，因此其氫化物的電子式為。

（2）氮元素的氫化物是氨氣，氯元素的氫化物是氯化氫。氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，NH4＋水解溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式可表示為NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋。

（3）原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。鋁的金屬性強(qiáng)于銀，鋁是負(fù)極，失去電子。由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－＝[Al(OH)4]－。

（4）同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，所以Z和W比較，非金屬性較弱的是Si。A、地殼中元素的含量高低與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，a不正確；b、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷依據(jù)，b正確；c、非金屬性越強(qiáng)，與氫元素形成的共價(jià)鍵越強(qiáng)，斷鍵時(shí)需要的能量就越高。所以斷開(kāi)氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量可以作為判斷依據(jù)，c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，在形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)就偏向該元素，從而顯電性。所以Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性可以作為判斷依據(jù)，d正確，答案選bcd。