下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)鍵,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：A．壓強(qiáng)只針對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)有影響；
B．分子間不存在化學(xué)鍵；
C．鋅比鐵活潑，可被氧化；
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣．
解答： 解：A．壓強(qiáng)只針對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)有影響，如沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率不增大，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵只存在與分子內(nèi)，分子間不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵活潑，可被氧化，作原電池的負(fù)極，鐵被保護(hù)，故C正確；
D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物分別為氫氣和氧氣，二者體積之比為2：1，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵、金屬的腐蝕及防護(hù)以及電解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Ba（OH）2與KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
D、將適量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
 
2-
3
+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④＞①＞②＞③
B、在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-）
C、相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c（OH-）前者大于后者
D、某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是一種活潑的金屬，B是無(wú)色液態(tài)化合物，其分子含10個(gè)電子，在常溫下F、H都是無(wú)色氣體．（生成的水沒(méi)有列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術(shù)）．該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
（寫(xiě)出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：
NO
CO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2
 
 g．
（4）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol?L-1/
時(shí)間/min		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將固體CaCO3與KHCO3按物質(zhì)的量比為1：2進(jìn)行均勻混合得到30g混合物，則其中KHCO3物質(zhì)的量為
 
mol，將此混合物與100ml a mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）若鹽酸過(guò)量，充分反應(yīng)后，各組分消耗的鹽酸是否相等
 
（填“相等”或“不等”），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一共產(chǎn)生CO2的體積是
 
L．
（2）若鹽酸不足，計(jì)算a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某品牌食品包裝袋上的說(shuō)明
品    名 肉  松  卷
配    料 ①小麥粉  ②肉松  ③植物油  ④食用鹽  ⑤苯甲酸鈉  ⑥β-胡蘿卜素等
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
（1）配料中的著色劑是
 
（填序號(hào)，下同），調(diào)味劑是
 
，防腐劑是
 
．
（2）蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）．

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