(8分)元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式__________________,C原子的價電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
(3) A、B、C的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。
(4)AC4的結(jié)構(gòu)式為________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(1) 1s22s22p63s23p2;3s23p5 (2)SiH4 (3)HClO4
(4);sp3;非極性
解析試題分析:元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個電子,則A的外圍電子排布為2s22p2,故A為碳元素;B的3p軌道上有空軌道,則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2,A、B同主族,故B為硅元素;B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的,故C為氯元素,則
(1)A為碳元素,碳原子的;B為硅元素,Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2;C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,價電子排布式為3s23p5;
(2)C為氯元素,最低負(fù)價為-1價,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是 HCl;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>C>Si,所以氫化物穩(wěn)定性HCl>CH4>SiH4,氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學(xué)式是SiH4;
(3)非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3,酸性最強(qiáng)的是 HClO4;
(4)AC4的化學(xué)式CCl4,分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為,中心原子C原子的雜化軌道數(shù)為4,碳原子采取sp3雜化,分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),是非極性分子。
考點(diǎn):考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、常用化學(xué)用語、分子結(jié)構(gòu)等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列排列順序不正確的是
A.熱穩(wěn)定性:CH4> SiH4 >HF | B.原子半徑:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金屬性:F>Cl>Br |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(8分每空1分)
(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱為__________________。
(2)下列各組物質(zhì)中,互稱為同分異構(gòu)體的是( )
A.水與冰 | B.O2與O3 |
C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
(1) X在周期表中的位置是__________________________
(2) 化合物Y2X2的電子式為 _________ ;它含有的化學(xué)鍵類型有 _________
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(3) A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4) A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(5) 寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(6) B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(4分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
| | | |||||
| | | a | | | | |
| b | | c | | | d | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分)A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10;E的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料;C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M。1molM中含有42mol電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素在周期表中的位置 ;化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
(2)比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示): ;寫出C與A形成的18e-化合物的電子式 ;
(3)用電子式表示A2C的形成過程:
(4)寫出題中生成M的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的符號:E 、G ;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為 ;X中的陰離子電子式為 .
(4)能夠說明可逆反應(yīng)2CD2(g) C2D4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ;
①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L,其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,針對所給的元素,完成下列各小題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | C | N | O | |
3 | Na | | Al | Si | | S | Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______________(至少填兩種化合物的化學(xué)式);
(2)屬于稀有氣體的是_________(填元素符號,下同);
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是__________________;
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____________;
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列_____________(填化學(xué)式)。
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