【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為全空”“半滿”“全滿的時候一般更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是(  )

A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能

B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能

C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為而不是

D.某種激發(fā)態(tài)碳原子的核外電子排布式為而不是

【答案】D

【解析】

A.鈹元素電子排布為:1s22s2,2s為全滿,較穩(wěn)定,所以硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能,故A正確;

B.磷元素最外層電子排布為3s23p33p軌道半滿,較穩(wěn)定,所以磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能,故B正確;

C3d10全滿,4s1為半滿,較穩(wěn)定,電子排布不是[Ar]3d94s2,與洪特規(guī)則的特例有關(guān),故C正確;

D1s22s22p2為基態(tài),能量最低,激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3,與洪特規(guī)則的特例無關(guān),故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1887年,英國人赫勒森發(fā)明了最早的干電池,如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個龐大的家族,種類達100多種。應(yīng)用廣泛的是Zn—MnO2干電池,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后,電池內(nèi)存在7種物質(zhì):NH3、Mn2O3ZnCl2、MnO2、NH4Cl、ZnH2O。請回答下列問題

1)該電池的負極材料是__;電池工作時,電子流向__(填正極負極,下同);放電時NH4+___移動。

2)該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__,被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為__NANA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

3)普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流,可把負極鋅片改為鋅粉,其理由是___

4)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是__。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的__(填序號)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴,其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化,回答相關(guān)問題。

已知:Ⅰ. +RCOOH

Ⅱ. +CO2

Ⅲ.2CH3COOH

(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)B 中含有的官能團名稱為______,CD 的反應(yīng)類型為______。

(3)CH 的反應(yīng)方程式為______

(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。

①含有 4 個—CH31mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。

(5)以為原料合成______。(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半胱氨酸是食品加工中最常用的“面團改良劑”,它可以促進面筋的形成。已知:α-氨基丙酸為β-氨基丙酸為;卮鹣铝袉栴}:

1)半胱氨酸是一種含有一個硫氫基(—SH)的氨基酸,已知半胱氨酸分子中硫的質(zhì)量分數(shù)為26.45%,其分子中硫氫基和氨基不在同一個碳原子上,硫氫基與半胱氨酸的β碳原子直接相連,則半胱氨酸的相對分子質(zhì)量為__________,其結(jié)構(gòu)簡式為__________。

2)半胱氨酸可以生成一種九肽,則這種九肽的分子式為__________。

3)現(xiàn)有一種多肽的分子式為CxHyN12OmSn,將其完全水解只得到下面三種氨基酸:α-氨基丙酸、半胱氨酸、天門冬氨酸(),則將一個該多肽分子完全水解,得到的天門冬氨酸的數(shù)目為_________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):COg)+H2OgCO2g)+H2g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1):

反應(yīng)時間/min

nCO/mol

nH2O/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為vH2)=mol·L1·min1

B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO1.20 mol H2O,達到平衡時nCO2)=0.40mol

C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變,H2O的體積分數(shù)不變

D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K和1個O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O2有6個

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是()

1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后,所得產(chǎn)物為2,23-三甲基戊烷,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有(兩個雙鍵連接同一碳原子上時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)( )

A.3B.4C.5D.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是( )

A.用來制造電線電纜的聚乙烯樹脂屬于熱塑性高分子材料

B.研發(fā)可降解高分子材料,可以減少白色污染

C.棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成

D.硅橡膠可由經(jīng)水解、縮聚兩步反應(yīng)制得

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案