【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體 C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。

(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,化學(xué)方程式為___________。

(3)W溶液也能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))。

化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)

(4)R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________

(5)投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________

【答案】Fe3O4 氫氧化亞鐵 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3 ad 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2 AlO2-+3 H2 生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生

【解析】

A為淡黃色固體,可以與水發(fā)生反應(yīng),則A ;A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),則是,C是無色無味的氣體,所以C B, 中燃燒生成D是具有磁性的黑色晶體,D ; 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生;反應(yīng)生成,與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,所以E;R是地殼中含量最多的金屬,F是無色無味的氣體,R ;F;溶液發(fā)生反應(yīng),首先反應(yīng)產(chǎn)生 在潮濕的空氣中被氧化成。 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色,所以白色沉淀H,W。據(jù)此回答。

中燃燒生成,D的化學(xué)式為,E反應(yīng)生成,故答案為:,氫氧化亞鐵;

在潮濕的空氣中被氧化成,化學(xué)反應(yīng)方程式為 現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,故答案為:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,

T,W,兩者發(fā)生反應(yīng),根據(jù)方程式分析,鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故答案為:ad;

B,R,兩者發(fā)生反應(yīng) ,寫為離子方程式,故答案為:

A E,兩者發(fā)生反應(yīng) ,現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生,故答案為:生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽為沉淀。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。甲組、乙組兩位同學(xué)對(duì)草酸分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。甲組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中有CO2;乙組同學(xué)認(rèn)為:草酸分解產(chǎn)物中還有CO;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置連接,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。加熱A裝置前需要進(jìn)行的操作是______________________;裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________________,裝置C中發(fā)生的化學(xué)方程式_________________;由此可知草酸晶體分的產(chǎn)物中有___________(填化學(xué)式)。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>ABF、DG____________(按合理順序補(bǔ)全裝置,填大寫字母)。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是______________,此反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸鹽(ClO4)有高穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性,常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價(jià)為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是_________。

HClH2S穩(wěn)定

HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)

Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)

(3)NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖:

① 結(jié)合溶解度,分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________

② 從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無機(jī)污染物,ClO4的主要危害是與碘離子競(jìng)爭(zhēng)進(jìn)入人體甲狀腺,影響甲狀腺的正常功能。利用電化學(xué)催化法,酸性環(huán)境中,可將ClO4還原為Cl,該電極反應(yīng)式為________

(5)已知,加熱時(shí)Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種:

2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2

Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,若測(cè)得V(O2)∶V(Cl2)=51,則分解所得固體產(chǎn)物中CuOCuCl2的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無害的價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空:

①維生素C具有______(氧化性還原性”)。

3mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為價(jià)砷,共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水氯化鐵加熱易升華,遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中,可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃_____(“A”“D”)處的酒精燈,制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____

(2)C、F裝置中所裝試劑相同,試劑均為________

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______

(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號(hào),下同);寫出溶液變血紅色的離子方程式:_____________,若溶液未變血紅色,推斷固體物質(zhì)的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下:

Ⅰ.制備NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液:

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中,冷水浴冷卻,通入Cl2,攪拌,直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止(裝置如下圖所示)。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中,分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌,過濾,得NaClO強(qiáng)堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反應(yīng)過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________

Ⅱ.合成K2FeO4

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為404)固體,在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液,并不斷攪拌,反應(yīng)1小時(shí)后溶液呈深紫紅色(即Na2FeO4)。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體,留上層清液(深紫紅色)。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL,冰水浴保持5 min,過濾,得K2FeO4(相對(duì)分子質(zhì)量為198)粗產(chǎn)品。

④將粗產(chǎn)品重結(jié)晶,并用異丙醇洗滌,低溫烘干,得純產(chǎn)品2.13 g

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產(chǎn)品,原因是__________。

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________

(8)K2FeO4的產(chǎn)率為___________(保留至0.1%)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認(rèn)有硫酸銅生成,可向反應(yīng)后的A中加水

C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高,為充分利用資源,變廢為寶實(shí)驗(yàn)小組探究利用廢舊印刷電路板來制備膽礬,具體流程如圖所示:

請(qǐng)回答:

1)“溶解”過程中,為選擇合適的溶解試劑,查閱資料后,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

1號(hào)

0.5

30%H2O250mL、蒸餾水8mL

10h后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,銅片表面附著藍(lán)色沉淀

2號(hào)

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1H2SO48mL

開始銅片表面有氣泡生成(先慢后快,40min后,溶液藍(lán)色明顯銅片表面光亮

3號(hào)

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍(lán)色,銅片表面附著少量藍(lán)色沉淀

注:深藍(lán)色溶液為銅氨溶液。

1號(hào)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)2號(hào)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。

③與2號(hào)實(shí)驗(yàn)相比,3號(hào)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是生成了銅氨配合物,加快了反應(yīng)速率;其不足之處為______________。

④為彌補(bǔ)3號(hào)實(shí)驗(yàn)的不足,該小組繼續(xù)進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了4號(hào)實(shí)驗(yàn)(見下表,并得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

4號(hào)

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X

立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液為深藍(lán)色,銅片表面仍光亮

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中,試劑x應(yīng)為______________。

2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅氨溶液中的CuNH342+與有機(jī)物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________!胺摧腿 边^程中,所加試劑Y的化學(xué)式為______________。

3)“系列操作”具體指_____________(填選項(xiàng)字母)。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱,冷卻、過濾、洗滌、干燥

4)為測(cè)定銅氨溶液中銅元素的含量,可采用如下方法:

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中,滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液的pH3-4

.加入適當(dāng)過量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();

.0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為5.80mLI2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。

iii中滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.125 101 kPa時(shí),氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH___,由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題:

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ的能量。

2)如圖所示裝置中,儀器A的名稱是___,作用是__;碎泡沫塑料的作用是___。

3)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值____(偏大、偏小無影響”)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案