【題目】常溫下,KspCaSO4=9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(

A.a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B.d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-=3×10-3mol/L

【答案】B

【解析】

A.常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液cSO42-= cCa2+=,a、c兩點(diǎn)均不滿足以上條件,故A錯(cuò)誤;

Bd點(diǎn)為不飽和狀態(tài),鈣離子濃度較小,如加入適量CaCl2固體,鈣離子濃度增大,此時(shí)硫酸根離子濃度不變,則可以變到c點(diǎn),故B正確;

Ca、c兩點(diǎn)溫度相同,Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5Ksp,所以會(huì)生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時(shí)溶液中c(SO4-)會(huì)小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)c(SO42-),則c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e=Fe(OH)2

B.電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動(dòng)

C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有VO2+Cr2O72-,現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/LFeSO4溶液,恰好使VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL,0.020mol/LKMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時(shí)MnO4→Mn2+,則原溶液中Cr的質(zhì)量為(

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)失室制取漂白粉,并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知:

①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣,同時(shí)生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng).溫度較高時(shí),氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

該項(xiàng)目小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)甲裝置用于制備氯氣。

①請(qǐng)你將裝置在圖中方框中補(bǔ)充完整___(并標(biāo)明所加藥品)

②該項(xiàng)目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為___

2)小組成員發(fā)現(xiàn),產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為,原因有二:

①部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出;

___。

3)為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響,他們另取一定量的石灰乳,緩慢勻速地通入足量氯氣,得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線I表示___離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為___

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中=___(填比值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。WX、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(Cl、BrNa、Mg2)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是

A. 電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為: O22H2O4e===4OH

B. 電解時(shí),a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者

C. 電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極

D. 忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí),b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.04 g H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液中含金離子主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl

分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語表示)______!胺帚~”時(shí),如果反應(yīng)溫度過高,會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。

2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4,應(yīng)如何控制溶液中SO42濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。

5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丁基甲酸()是有機(jī)合成中一種重要的中間體。實(shí)驗(yàn)室以鏈狀分子A為原料合成環(huán)丁基甲酸的路線如下:

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物A的化學(xué)名稱是______,由A生成B的反應(yīng)類型是_______。

(2)化合物B中所含官能團(tuán)的名稱為___________

(3)化合物C和D反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(4)寫出E+F→G的化學(xué)方程式: ___________。

(5)X是環(huán)丁基甲酸的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種;其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環(huán)戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K3[Fe(C2O4)33H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。

(4)晶體中C2O42含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說法正確的是___。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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