【題目】漂白粉的有效成分是（ ）
A.Ca（OH）2
B.Ca（ClO）2
C.CaCl2
D.CaCO3

【答案】B
【解析】解：漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca（ClO）2 ， 主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2 ．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下:

下列有關推斷不正確的是

A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子，質量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年春節(jié)期間舉行的《中國詩詞大會》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國詩詞博大精深，下列詩詞分析錯誤的是

A.“弄風柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級脂肪酸酯，也是高分子化合物

C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽能與熱能的轉化

D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是

A. 圖中A、D、E三點處KW間的關系:E處>A處>D處

B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點

C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點

D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為 ． D的物質的名稱是 ．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是（填反應序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①；反應②；反應③ ．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．
a．反應④的化學方程式是 ．
b．試管乙中應加入，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。

（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

（3）寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。

（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內濃硫酸中產生氣泡，應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。

（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式：______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為_____________％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2L標準狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了12.6g．該烯羥對氫氣的相對密度為21（相對密度 ）
①試確定該烯烴；
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質的量之比以及質量之比．

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