下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色 |
| B、將新制氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成 |
| C、向新制氯水滴加碳酸鈉溶液，有氣體生成 |
| D、新制氯水應(yīng)該保存在無(wú)色試劑瓶中 |
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：A．氯水中含有HCl和HClO；
B．溶液中含有Cl-；
C．氯水中含氫離子；
D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解．
解答：
解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故A正確；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸銀溶液，可生成AgCl沉淀，故B正確；
C．氯水中含有鹽撒，滴入碳酸鈉溶液中，有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，觀察到氣泡冒出，故C正確；
D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗(yàn)及氯水的成分為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理犯法不正確的是（ ）
| A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 |
| B、不慎將堿液沾帶皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 |
| C、酒精燈著火時(shí)，用濕抹布蓋滅 |
| D、稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛濃硫酸的燒杯中小心注入蒸餾水，邊加邊攪拌 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的（ �。�
| A、淀粉碘化鉀溶液 | B、銀氨溶液 |
| C、碘水 | D、碘化鉀溶液 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
食品添加劑必須嚴(yán)格按照食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的規(guī)定使用．作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）G的制備
①A久置于空氣中，由無(wú)色變?yōu)橛猩�，原因�?div id="9p3g9ri" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，常溫下A在水中的溶解度比苯酚的
（填“大”或“小”）．
②設(shè)計(jì)A→B和D→E的目的是
．
③符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
種，
a 能與氯化鐵溶液顯紫色
b苯環(huán)上有對(duì)位兩個(gè)取代基
c 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d 1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)放出1molH
2．
（2）W的制備
①J→L為加成反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
②M→Q的反應(yīng)反應(yīng)類型是
．
③檢驗(yàn)T中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方案是
．
④應(yīng)用MQT的原理，由T制備W的反應(yīng)步驟為
第1步：
；第2步：消去反應(yīng)；第3步：
．（第1、3步用化學(xué)方程式表示）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
從海水中可提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖．
試回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽中含有Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等雜質(zhì)，精制時(shí)使上述離子逐一沉淀，過(guò)濾除去，所用試劑為：A．鹽酸 B．BaCl溶液 C．NaOH溶液 D．Na
2CO
3溶液．加入試劑的順序是
（填序號(hào)）．
（2）由MgCl
2?6H
2O晶體脫水制無(wú)水MgCl
2時(shí)，MgCl
2?6H
2O晶體在
氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
．
（3）電解無(wú)水MgCl
2所得的鎂蒸氣可以在下列
（填序號(hào)）氣體中冷卻．
A．H
2 B．N
2 C．CO
2 D．O
2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用質(zhì)量均為100g的銀電極電解硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28g，則陰極的質(zhì)量為（ �。�
| A、128g |
| B、114g |
| C、106.4g |
| D、121.6g |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)上用MnO
2為原料制取KMnO
4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO
2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K
2MnO
4；第二步將K
2MnO
4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO
4，在陰極上得到KOH．
（1）制取K
2MnO
4的反應(yīng)方程式是
，連續(xù)攪拌的目的是
．
（2）電解K
2MnO
4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是
，陽(yáng)極是
；電解的總反應(yīng)方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類．（將序號(hào)填入空格處）
①CH
3CH
2OH②
③CH
3CH
2Br④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）芳香烴：
；（2）羧酸：
； （3）酯
； （4）醇：
；（5）酚：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知某溶液中只存在OH
-、H
+、NH
4+、Cl
-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH
4+）＞c（Cl
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
B．c（Cl
-）＞c（H
+）＞c（NH
4+）＞c（OH
-）
C．c（Cl
-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
D．c（NH
4+）＞c（OH
-）＞c（Cl
-）＞c（H
+）
①若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的
．（填序號(hào)）
②若上述關(guān)系A(chǔ)是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
；若上述關(guān)系B是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
．
③若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）
c（NH
3?H
2O）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中
c（OH
-）
c（NH
4+）．
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