Question

把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應(yīng)劇烈；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?br />A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A

Answer 1

C

試題分析：金屬越活潑，越容易和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)就越劇烈，所以A的金屬性強(qiáng)于C的；原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極可知，金屬性是B大于A，則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽＞A＞C，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確金屬性強(qiáng)弱比較的規(guī)律，特別是利用原電池原理比較金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。