25℃時(shí)，在濃度均為1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol?L?1)。下列判斷正確的是(    )
A．a(chǎn)=b=cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b
D

試題分析：NH4＋溶于水水解顯酸性，CO32－水解溶液顯堿性，所以碳酸銨中NH4＋濃度最小。Fe2＋水解溶液顯酸性，抑制NH4＋的水解，所以三種溶液中c(NH4+)大小順序是c>a>b，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確鹽類(lèi)水解的原理以及影響因素，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如下路線：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判斷正確的是   （   ）
A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）
B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）
C．向Na2S溶液中加水稀釋?zhuān)渌须x子的濃度都減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是                                     
A．加熱B．加適量NaOH溶液C．通入氯化氫氣體D．加入固體三氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是(　　)
①明礬和FeCl3可作凈水劑,②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑦
C．③⑥⑦D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時(shí)，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來(lái)制取皓礬并探究其性質(zhì)。
(l）制備皓礬的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
已知：下列氫氧化物開(kāi)始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
 
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Zn(OH)2
5.7
8.0
回答下列問(wèn)題：
可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO
① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                 。
③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
④在得到皓礬時(shí)，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
(2）檢驗(yàn)皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

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