7．鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負(fù)極的一種鋰電池．單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達(dá)1675mAh/g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于商業(yè)上廣泛應(yīng)用的鈷酸鋰電池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一種對(duì)環(huán)境友好的元素，對(duì)環(huán)境基本沒(méi)有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池．其工作原理如圖所示．下列關(guān)于鋰硫電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鋰為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：8Li2S-16e-═S8+16Li+
C．電解質(zhì)可采用導(dǎo)電有機(jī)電解質(zhì)
D．鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kW•h/kg

分析 A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Li2S被氧化生成S；
C．Li與水反應(yīng)，電解質(zhì)不能為水溶液；
D．根據(jù)Q=UI計(jì)算．

解答 解：A．放電時(shí)，鋰為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Li2S被氧化生成S，電極方程式為8Li2S-16e-═S8+16Li+，故B正確；
C．Li與水反應(yīng)，電解質(zhì)不能為水溶液，可為能導(dǎo)電的有機(jī)電解質(zhì)，故C正確；
D．Q=UI=$\frac{1675mAh/g×2.0V}{1000}$=3.35 kW•h/kg，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)電源中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，也為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，以下各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．在c（H+）=10-100.1 mol•L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
B．澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．水電離出來(lái)的c（H+）=10-12 0.1 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
D．能使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.51×10-16mol2•L-2，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2•L-2），下列敘述正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．混合溶液中c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$的值約為1.02×10-6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.892g/mL的溶液，求此氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O 的比較中，不正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4：3
B．兩種物質(zhì)與水充分反應(yīng)，生成的氫氧化鈉質(zhì)量之比為2：1
C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1：1
D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）①標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1；
②某金屬氯化物為MCl2 9.5g，含有0.200molC-1，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
③71.5g碳酸鈉晶體（Na2C03•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．
④質(zhì)量都是10g的HCI、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積最大的物質(zhì)的體積是112L；
（2）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMn04溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100ml容量瓶，膠頭滴管；
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體7.9g．‘
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）AD．
A、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
B、加水定容時(shí)俯視刻度線
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①生活中使用的漂白粉和潔廁靈都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體
⑥汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見(jiàn)還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通入少量 氯氣，寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，取B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍(lán)色；
（6）在進(jìn)行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來(lái)的操作是A
A．打開(kāi)K1　　　　　 B．打開(kāi)K2　　   　 C．同時(shí)打開(kāi)K1和K2
（7）若打開(kāi)K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開(kāi)K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.56L．．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會(huì)產(chǎn)生白煙，C為紅棕色氣體，在如圖轉(zhuǎn)化中，大部分反應(yīng)條件略去，回答問(wèn)題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
（2）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）寫(xiě)出D的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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