某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是                                  （   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0

C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：重水D2O的離子積為1.6×10－15，則重水中氫離子的濃度是8×10－8mol/L，所以中性溶液中pD＞7.0，A不正確；含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，則OD－的濃度是0.01mol/L，所以根據(jù)離子積常數(shù)可知，溶液中D＋的濃度是1.6×10－13mol/L，則pD＞12.0，B不正確；溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L，則溶液中D＋的濃度是0.01mol/L，因此pD＝2.0，C正確；選項D中酸過量，則反應后溶液中D＋的濃度是，則pD＝1.0，答案選CD。

考點：考查pH的有關(guān)計算

點評：該題是中等難度的試題，主要是培養(yǎng)學生的知識遷移能力，以及靈活運用知識解決實際問題的能力，提高學生的學習效率。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（    ）

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修4 3.2溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是（   ）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二下學期期末考試化學 題型：選擇題

某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D＋)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是                               （    ）

   A．中性溶液的pD=7.0.

   B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.

   C．溶解0.01　mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.

   D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0.

 

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