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2．下列有關實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸；用托盤天平稱取25.0g氯化鈉
B．用pH計測得某溶液的pH為2.3
C．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
D．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

分析 A、量筒的最小讀數為0.1mL，無法量取8.10mL的稀鹽酸；
B、pH計測定較準確，讀數可以讀到0.1；
C、使用pH水中時，試紙不能濕潤，否則可能影響測定結果；
D、堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕．

解答 解：A、量筒是粗略量取液體體積的儀器，其讀數只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取8.10mL稀鹽酸，應該使用酸式滴定管，故A錯誤；
B、用pH計是一種較準確的測定溶液酸堿性的儀器，可以測得某溶液的pH為2.3，故B正確；
C、用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，可能影響測定結果，故C錯誤；
D、堿式滴定管下端的橡膠管能被酸性高錳酸鉀腐蝕，則應選25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及計量儀器的構造及其使用方法、試紙和pH計的使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，明確試紙在使用時不能用蒸餾水濕潤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4．與A相關的反應如下
請回答下列問題：
（1）B的分子式為C3H8O；
（2）C的名稱是丙醛；
A的結構簡式為；
（3）寫出C→D反應的化學方程式：；
（4）寫出同時符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子E的同分異構體的結構簡式：、、任意2種．（任寫其中二種就可）

（5）寫出由E轉化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖為
（6）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下合成氨B．由氨制成硫酸銨
C．NO和O2反應生成NO2D．NO2與H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化屬于化學變化的是（　　）
A．分餾B．干餾C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性．其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　�。�
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
C．高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式B．乙烯的結構簡式：C2H4
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列各組粒子能大量共存的是（　　）
A．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
D．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和．
②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點來源豐富；熱值高；燃燒后不產生污染．
（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反應的熱化學方程式：
6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為5△H2+12△H3-2△H1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B：KNO3；D：CuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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