【題目】下列敘述不正確的是
A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次
C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>
D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸,常溫下可測溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】
A.加水稀釋醋酸,促進(jìn)醋酸電離,但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中減小,選項(xiàng)A正確;
B.中和滴定時(shí),滴定管內(nèi)所盛的反應(yīng)液應(yīng)該潤洗次,否則導(dǎo)致溶液濃度降低,測定值偏大,選項(xiàng)B正確;
C.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液;溶液中碳酸根離子水解,溶液呈堿性,,堿性小于氫氧化鈉溶液,水解程度小于碳酸鈉,所以堿性大于,和溶液由于水解顯酸性,中的c(NH4+)大于NH4Cl中的c(NH4+),所以的酸性大于,所以溶液的pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.常溫下可測溶液的pH:若,說明溶液中,則HA部分電離,所以HA是弱酸;若,說明溶液中,HA完全電離,則HA是強(qiáng)酸,選項(xiàng)D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式:____________
________________________________________________
(2)稱取6.0g含、和的試樣,加水溶解,配成250ml溶液。量取兩份此溶液各25.00ml,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的的總物質(zhì)的量為____mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液。
A.溶液在滴定過程中作_____填“氧化劑”或“還原劑”,該滴定過程___填“需要”或“不需要”另加指示劑。滴至16.00ml時(shí)反應(yīng)完全,此時(shí)溶液顏色由____變?yōu)?/span>_____。
B.若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測結(jié)果____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
C.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”。
③原試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A.溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗次
C.濃度均為的下列溶液,pH由大到小的排列順序?yàn)椋?/span>
D.為確定HA是強(qiáng)酸還是弱酸,常溫下可測溶液的pH:若,則HA是弱酸;若,則HA是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測量結(jié)果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時(shí),將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時(shí),錐形瓶內(nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗;⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)E元素在元素周期表的位置是______,E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____;
(2)C基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式______;
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵;
(4)BD2電子式為_____,此分子鍵角為_______;
(5)BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______,離子的立體構(gòu)型為______;
(6)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______(填元素符號),其原因?yàn)?/span>______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,的堿性溶液中不可能存在分子
B.常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同
C.溶液加水稀釋,溶液的pH和的電離度均增大
D.將溶液滴入含酚酞的溶液,紅色褪去,說明溶液顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列表格中信息填寫
有機(jī)物A | 有機(jī)物B | 有機(jī)物C | 有機(jī)物D |
1.該物質(zhì)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志 2.比例模型: | 1.該物質(zhì)為天然氣的主要成分 2.比例模型: | 1.該物質(zhì)由碳,氫,氧三種元素組成 2.75%的該物質(zhì)的水溶液可做醫(yī)用消毒劑 | 1.分子式為C2H4O2 2.該物質(zhì)的水溶液顯酸性,是家庭常用調(diào)味劑 |
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)有機(jī)物B的空間構(gòu)型為_______________________將有機(jī)物B與氧氣分別通入如圖裝置的兩極組成燃料電池,該電池的負(fù)極反應(yīng)為____________________________正極反應(yīng)為_____________________________。
(3)有機(jī)物D在水溶液中的電離方程式為_______________________。 將pH=3的D溶液加水稀釋10倍,所得溶液的pH_____4(填“大于”,“小于”),0.1molD與等量的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的生成物顯__________性(填“酸”或“堿”),該溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S水溶液中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-,若向H2S溶液中( )
A.加入硫酸,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,溶液酸性減弱
C.通入氯氣,平衡向左移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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