【題目】下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉移2NA個電子，則陽極減少的質量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.常溫下，。欲使溶液中，需調節(jié)溶液的

【答案】D

【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉移2NA個電子時，陽極減少的質量不一定為64g，故A錯誤；

B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應正方向移動，提高了H2的轉化率，由于濃度減小，反應速率減小，故B錯誤；

C．，該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，則△H＜0，為放熱反應，故C錯誤；

D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 molL-1，c(OH-)≥=10-9 molL-1，即調節(jié)溶液的pH≥5，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

下列說法不正確的是：

A. 氣體A一定是混合氣體

B. 沉淀A一定是H2SiO3

C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”是化學工作者研究的重要課題。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

（1）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖2曲線（甲）所示。

①a點正反應速率_________逆反應速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

0-10min內v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。

②若僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線（乙）所示。曲線（乙）對應改變的實驗條件可以是______填序號）。

A．加催化劑 B．增大壓強

C．升高溫度 D．增大CO2濃度

（3）830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1。在2L恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中A、B、C、D四組的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_____（填序號）。

物質

A

B

C

D

n（CO2）

3

1

3

1

n（H2）

2

2

4

0

n（CH3OH）

1

2

3

0.5

n（H2O）

0

2

3

2

（4）研究發(fā)現(xiàn)，在相同條件下還發(fā)生另一個平行反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2與H2用量相同，使用不同的催化劑時，產(chǎn)物中CO與CH3OH比例有較大差異，其原因是__________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol e一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（ ）

A. 在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極

B. 電極上生成物質的質量：①<②

C. 電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中負極：2H+ + 2e一= H2↑

D. 溶液的pH：①不變；②增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為_______________________________。

（2）已知：。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數(shù)如圖所示。

①M點的v正___________Q點的v正（填“>”“<”或“=”）。

②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）

（3）水體中過量氨氣（以表示）會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。

②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___________；已知常溫下，，則反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。

（5）利用反應（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。

①a電極上的反應式為____________________________________________。

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL（標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)的原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中的X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池的負極反應為__________________________。

(2)石墨(C)極的電極反應為______________________________。

(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為________L。

(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置(如圖)。若用于制漂白液，a為電池的______極，電解質溶液最好用______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1

②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2

10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于小蘇打水溶液的表述正確的是

A. c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－)

C. HCO3－ 的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3— H＋＋CO32—，

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