將一定量的A、B、C三種物質(zhì)(都是氣體)放入固定體積為10 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示．

請(qǐng)解答下列問題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為________．

(2)用B的濃度變化表示在0～10 min內(nèi)的反應(yīng)速率是________．

(3)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________．(填字母)

a．A和B濃度相等

b．A百分含量保持不變

c．A的生成速率與B的消耗速率相等

d．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

e．容器中混合氣體的密度保持不變

f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g） p C（g）+q D（g）達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5
mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ф）與溫度（T）時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H  達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L．保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol?L-1．當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T）、時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中：n＜p+qB、熱化學(xué)方程式中：△H＞0C、達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率D、若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H

達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)  △H 達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q

B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0

C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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