下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：
⑴寫出H2CO3的電離方程式為                                 ；
⑵Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                            ；(2分)
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                               。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
本題共有3個小題，回答有關(guān)問題：
(1)檢驗牙膏中含有甘油的試劑是            ，實驗現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實驗。實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�
甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應(yīng)式：負極       ，正極           。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
I：
II：
III：
IV：
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序
為            (填編號)。
②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               
③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為       (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的          溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的粒子是（）
A．H+B．OH-
C．Al3+D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）25℃時，將0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0．008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH>1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）: c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（   ）
A．c（H+）<c（OH－）=c（A－）<c（B+）
B．c（OH－）<c（H+）<c（B+）<c（A－）
C．c（H+）<c（OH－）<c（A－）<c（B+）
D．c（A－）= c（B+）>c（H+）=c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（     ）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3 D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋時，所有離子的濃度都減小
B．NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1
D．25℃時pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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