【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________,
若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1、K2、K3的大小關(guān)系是_______________
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”),使用催化劑反應(yīng)的ΔH_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
【答案】 增大壓強(qiáng) t2-t3 K1=K2>K3 向左 不改變
【解析】(1)由合成氨的熱化學(xué)方程式可判斷,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減。挥蓤D像可知,t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡正向移動(dòng),所以引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng);t3時(shí)改變條件使平衡逆向移動(dòng)、t5時(shí)改變條件平衡不移動(dòng),所以只有t1時(shí)改變條件使平衡正向移動(dòng),故平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3;t3時(shí)改變條件正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡逆向移動(dòng),所以應(yīng)該是升高溫度,使平衡常數(shù)減小引起的變化,又因?yàn)槠渌鞫螞]有改變溫度,所以 K1=K2>K3。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則體系的容積增大,與反應(yīng)有關(guān)組分的分壓減小,減小壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng),所以平衡向左移動(dòng);催化劑只能改變反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡的移動(dòng),ΔH不改變。
(3)由題意列三段式:
則反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K===。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 水既是氧化劑又是溶劑 B. 放電時(shí)正極上有氫氣生成
C. 放電時(shí)OH-向正極移動(dòng) D. 總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
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【題目】將下列晶體熔化:硫酸、二氧化硅、氧化鋁、氯化鋁,需要克服的微粒間的相互作用①共價(jià)鍵、②離子鍵、③分子間作用力,正確的順序是( )
A. ①②②③ B. ③①②③ C. ②③②① D. ①①②③
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【題目】下列反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】下列說法正確的是
A.放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵變大于零
B.放熱及熵增加的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)的焓變大于零,熵變小于零
D.放熱及熵減小的反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】用一種試劑鑒別乙醇、乙酸、乙醛三種無色溶液,這種試劑可以是下列的(必要時(shí)可加熱)( )
A.銀氨溶液B.濃溴水C.FeCl3溶液D.新制Cu(OH)2濁液
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【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | ΔH3 | K3 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=________(用K1、K2表示);根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)500℃時(shí),測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L,則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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