【題目】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,其中A原子中的電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),且與B同主族,C的基態(tài)原子2p能級(jí)上只有1個(gè)電子,F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物;F與G同主族。根據(jù)上述描述,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述7種元素中電負(fù)性最小的元素與A元素形成的化合物的電子式為______(用具體元素符號(hào)表示電子式),基態(tài)原子的一電離能最大的元素是_____(填元素符號(hào))。

(2)1molD3A6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為________。

(3)已知A2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

①用電離方程式表示呈弱酸性的原因:______________

②A2F2的沸點(diǎn)比A2F高的原因:_______________。

【答案】 N 8NA(或4.816×1024或8×6.02×1023) H2O2HO2-+H+ 因?yàn)镠2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對(duì)分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點(diǎn)高

【解析】短周期的7種元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,其中A原子中的電子只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),則為氫元素,且與B同主族,則B為鋰元素,C的基態(tài)原子2p能級(jí)上只有1個(gè)電子,則C為硼元素,F(xiàn)與A可形成兩種常溫下的液態(tài)化合物水和雙氧水,則F為氧元素;F與G同主族,則G為硫元素。D、E處于C、F之間,只能分別為碳元素和氮元素。(1)元素非金屬性越弱電解性越弱,上述7種元素中電負(fù)性最小的元素為鋰元素,與A元素形成的化合物氫化鋰的電子式為,同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大,N元素的2p軌道上為半滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能反常增大,故基態(tài)原子的第一電離能最大的元素是N;(2) C3H6鏈狀分子為丙烯分子,每個(gè)分子中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵,1molC3H6鏈狀分子中含有的σ鍵數(shù)為8NA;(3) ①H2O2不完全電離產(chǎn)生氫離子使溶液呈弱酸性H2O2HO2-+H+;②因?yàn)镠2O2和H2O分子間都能形成氫鍵,而H2O2相對(duì)分子質(zhì)量H2O大,H2O2分子間作用力大,沸點(diǎn)高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用CO 合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度:T1>T2>T3 B. 正反應(yīng)速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)

C. 平衡常數(shù):K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),M(b)>M(d)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C,干擾CO2的檢驗(yàn)

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、C、N、O、F、Ca是六種重要的元素請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的4機(jī)關(guān)知識(shí)下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)碳原子的電子排布式為__,O和F形成的化合物中原子價(jià)層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式是__,O元素的化合價(jià)為________.

(2)Ca在燃燒時(shí)產(chǎn)生紅色火焰,其焰色反應(yīng)看見(jiàn)的光屬于__(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(3)某藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,財(cái)該物質(zhì)中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為____,其分子之間__(填“能”或“不能”)形成氫鍵。

(4)CO2屬于_____(填“極性”或”非極性”)分子。CO32-的空間構(gòu)型為_____,與其互為等電子體的分子和離子分別為_________(各寫(xiě)一種)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四種粒子,回答下列問(wèn)題:

(1)其中中心原子S的雜化方式為sp2的是__(填序號(hào),下同);中心原子S的雜化方式為sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比較大,原因是_____________

(3)下列對(duì)H2SO3和H2SO4的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中的非羥基氧多

B.H2SO4比H2SO3易電離出H+是因?yàn)镠2SO4分子中中心原子S的孤電子對(duì)少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空間構(gòu)型有V形和正四面體形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ鍵外,還含有一個(gè)Π44鍵(Πmn鍵表示n個(gè)原子、m個(gè)電子組成的大п鍵),SO2含有大п鍵,可表示為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化合物C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物。

(1)D是一種強(qiáng)酸,則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

有人認(rèn)為H2SO4可以干燥氣體C”,某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如右上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。分液漏斗中應(yīng)加入_______________,打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過(guò)程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結(jié)論是__________________。

(2)D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿,則C的電子式為:_______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】aAnbB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a的數(shù)值為

A.bn2B.bn2

C.bn2D.bn2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中,n、r、u是氣體單質(zhì),其余均為化合物;n是黃綠色氣體,m是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體,p是無(wú)色液體,q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制取mu時(shí),氣體發(fā)生裝置可以相同

B. 原子半徑:W>X>Y

C. 反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

D. nt溶液反應(yīng)時(shí),t作還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,AgClAgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0.01 mol/LNaCl溶液,靜置片刻,再向溶液中加幾滴0.01 mol/L KI溶液,有黃色沉淀生成,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液,當(dāng)I-剛好完全沉淀時(shí),c(Ag+)=2×10-12mol/L

C. 向AgCl、AgI的飽和溶液中加入氫碘酸溶液,可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)

D. AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案