Question

【題目】常溫下，向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)。據(jù)圖信息回答：

(1)該溫度時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小順序?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】10-5 d>c>b

【解析】

(1)根據(jù)開(kāi)始時(shí)pH計(jì)算c(H+)，再根據(jù)Kw中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系計(jì)算溶液的c(OH-)，結(jié)合NH3·H2O的電離平衡計(jì)算平衡時(shí)溶液的各種微粒的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式，可計(jì)算出K的大��；

(2)滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，根據(jù)水的離子積常數(shù)、氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關(guān)來(lái)分析。

(1)滴定前氨水pH=11，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，則一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5；

(2)在b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對(duì)水的電離平衡起到抑制作用；

在c點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；

在d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，使溶液顯酸性，對(duì)水的電離平衡起促進(jìn)作用，所以b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是：d>c>b。