Question

常溫下，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�

• A、H₂A是二元弱酸
• B、當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有：c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• C、當(dāng)V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）也減小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA^-離子物質(zhì)的量增大，H₂A為二元弱酸；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
C、圖象分析可知H2A濃度=

1×10-3mol

0.01L

=0.1mol/L，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10 mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時A^2-離子大于H₂A，說明溶液中HA^-離子電離程度大于水解程度；
D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na₂A，A^2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH^-）減小，溫度不變?nèi)芤褐须x子積不變，則c（H⁺）增大；

解答： 解：A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA^-離子物質(zhì)的量增大，說明H₂A為二元弱酸，故A正確；
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20 mL時，一定有電荷守恒：c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正確；
C、圖象分析可知H2A濃度=

1×10-3mol

0.01L

=0.1mol/L，向10mL H₂A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當(dāng)V（NaOH）=10 mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時A^2-離子大于H₂A，說明溶液中HA^-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正確；
D、當(dāng)V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na₂A，A^2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH^-）減小，溫度不變?nèi)芤褐须x子積不變，則c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目難度較大．