現(xiàn)有FeO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反應；若將ag該混合物與足量的鋁熱反應，冷卻后最終可得鐵的質量為（　　）
A、3.2ag
B、3.2+a g
C、（a-3.2）g
D、（a-6.4）g
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：FeO和Fe2O3組成的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，氧離子為-2價，硫酸根為-2價，可知FeO和Fe2O3組成的混合物中氧原子的物質的量等于硫酸的物質的量，即n（O）=n（H2SO4），F(xiàn)eO和Fe2O3組成的混合物質量減去氧的質量即為金屬鐵的質量．
解答： 解：n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以FeO和Fe2O3組成的混合物中O的質量為0.0mol×16g/mol=3.2g，
若將ag該混合物與足量的鋁熱反應，使其充分反應，終可得鐵的質量為ag-3.2g=（a-3.2）g．
故選：C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題根據(jù)氧離子與硫酸根硫酸根的化合價，利用等量代換法，得出硫酸的物質的量與金屬氧化物中O元素的物質的量相等，此為解答該題的關鍵，也可以金屬氧化物與硫酸反應的關系式確定．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能除去空氣中氧氣，且不生成其他氣體的是（　�。�
A、木炭B、紅磷C、硫D、鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）是（　　）
A、CaCl2和Na2CO3
B、稀H2SO4和NaHCO3
C、Ba（OH）2和NaHCO3
D、NaAlO2和鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學式為
 
．
（2）在標準狀況下有0.448L氨氣生成，則轉移的電子為
 
mol．
（3）反應中被氧化的元素為
 
．
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g鈉在空氣中加熱反應時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標準狀況下，1.12L的HCHO所含的原子數(shù)為0.2NA
C、28g C2H4和C4H8混合物中所含的分子數(shù)為3NA
D、1mol FeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六種物質，已知As2S3是反應物之一．下列有關判斷不 正確的是（　�。�
A、該容器中發(fā)生了氧化還原反應
B、該反應中HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C、該反應中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都屬于最高價氧化物的水化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中表達正確的是（　�。�
①水分子球棍模型②Na+結構示意圖為 ③Fe3O4中氧元素的化合價是-2  
 ④聚乙烯單體結構簡式為CH2=CH2⑤Na2O2電子式為    ⑥16O2與18O2互為同分異構體．
A、①③B、③④C、②⑤D、④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩容器，甲容器體積固定，為2L；乙容器體積可變．在一定溫度下，向甲中通入4molH2和4molN2，經(jīng)2min達到平衡，此時生成的NH3的物質的量為1.2mol．
（1）用N2表示該反應的平均反應速率
 
；此時H2的轉化率為
 
．
（2）相同溫度下，保持乙的容積為2L，起始時向乙中通入2molNH3、
 
molH2和
 
molN2，反應達平衡時各物質的量濃度與甲中平衡時相同．
（3）相同溫度下，若向乙中通入8molN2和8molH2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時生成的NH3物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，1L氮氣含m個分子，則NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A、22.4mB、28m
C、m/22.4D、m/28

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同步練習冊答案