【題目】實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是

A. NaNO2是還原劑

B. NH4Cl中N元素被還原

C. 生成1 mol N2時轉移6 mol電子

D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

【答案】D

【解析】試題分析：實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、原子守恒可得反應方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A．在該反應中NaNO2中的N元素化合價是+3價，反應后變?yōu)?/span>N2的0價，化合價降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，錯誤；B．在NH4Cl中N元素化合價是-3價，反應后變?yōu)?/span>N2的0價，化合價升高，失去電子，NaNO2中的N元素被氧化，錯誤；C．根據(jù)反應方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每產(chǎn)生1mol N2，轉移3mol電子 ，錯誤；D．根據(jù)反應方程式可知在該反應中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是1:1，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到預期目的的是(　　)

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強弱

B

取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應，逸出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

C

取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液

證明Na2SO3部分被氧化

D

將 SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化

證明二氧化硫具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。

實驗次數(shù)

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

剩余固體的質(zhì)量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

m

4

20

8

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)表中m的值是 。

(2)反應后所得溶液的質(zhì)量為： g。

(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問題。

(1)下列關于鈉的敘述中，正確的是_____(填序號)。

A.鈉是銀白色金屬，密度比水的大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點很高

(2)由于金屬鈉很容易與空氣中的____等物質(zhì)反應，通常將它保存在_____里，以使它與_____等隔絕。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純。以下除雜方法正確的是

選項

目的

試驗方法

A

除去Na2CO3固體中的NaHCO3

置于蒸發(fā)皿中加熱至恒重

B

除去NaCl中少量KNO3

將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C

除去CO2中的HC1

通過NaHCO3(aq飽和)，然后干燥

D

除去Al2O3固體中的Fe2O3

加入足量氫氧化鈉溶液后過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色狀態(tài)

硬度

密度

熔點

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70g·cm－3

660.4℃

良好

良好

良好

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：
（1）推斷該金屬可能的一種用途： ， 該金屬的活潑性比銅(填“強”或“弱”)。
（2）請自選試劑，設計不同的實驗方案探究該金屬與鐵的活潑性強弱，并完成下表：

猜想

驗證方法

預測實驗現(xiàn)象

該金屬比鐵活潑

該金屬活潑性比鐵弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結構相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是 ( )

A. 原子半徑：Z<Y<X

B. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C. X與Y形成的化合物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

D. Z的低價氧化物與X的氫化物反應，一定生成弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. 1L1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA

B. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子

C. 25C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)為0.1NA

D. 在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA

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