【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. d中可能含有非極性共價鍵

B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W

C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧

D. 元素非金屬性：Y>W>X

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，q為氯氣；a為無色液體，a為水，則X為H元素、Y為O元素、W為Cl元素。根據(jù)流程圖，m+n=水，m、n為氫氣和氧氣，q+m=c，則m為氫氣，c為氯化氫，n為氧氣，p為鈉，因此b為氯化鈉，d為氧化鈉或過氧化鈉。A.根據(jù)上述分析， d為氧化鈉或過氧化鈉，其中過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故A正確；B.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點最高，故B錯誤；C. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量白霧，故C正確；D. 同主族從上到下，非金屬性減弱；同周期從左向右，非金屬性增強，另外，氧氣與氯化氫能夠反應生成氯氣，因此元素的非金屬性：O>Cl>H，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導致霧霾的要原因之一。請回答下列有關尾氣治理的問題：

（1）用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。

①計算反應在第9-12 min時的平衡常數(shù)K=____________。

②第12 min時改變的反應條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機構在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內(nèi)NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度應在____ K左右。

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3-，電化學降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌

B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白

C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2

D. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質(zhì)的量最大的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持容器體積不變，充入N2
D.保持容器體積不變，充入H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機硫，如COS、CH3SH等。

回答下列問題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

溫度/℃

起始時

平衡時

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②實驗1達平衡時，CO的轉化率為_______。

③實驗2達到平衡時，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實驗3達平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強酸脫硫。該脫除反應的化學方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2

②已知下列熱化學方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
A.①④
B.②③
C.②③④
D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既可以作防腐劑，又可以作調(diào)味劑的是

A. 味精 B. 食鹽

C. 亞硝酸鈉 D. 苯甲酸鈉

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