【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動了，則下列說法正確的是

A.醋酸的電離程度一定增大B.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

C.溶液的pH一定減小D.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

【答案】B

【解析】

解：A、因改變某條件使電離平衡向正反應(yīng)方向移動，由，若加無水醋酸，則電離平衡正向移動時電離程度減小，故A錯誤；

B、電離平衡正向移動，醋酸電離度增大，即發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，故B正確；

C、因升高溫度或加水都能使電離平衡正向移動，若為加水，電離程度增大，生成氫離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子的濃度減小，pH增大，故C錯誤；

D、升高溫度或加水都能使電離平衡向正反應(yīng)方向，若改變的條件為加水，則電離程度增大，但離子的濃度變小，溶液的導(dǎo)電性變?nèi)�，�?/span>D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2~3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋

B.溶液的物質(zhì)的量濃度為，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為，需要水

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入的容量瓶中，加入溶解，振蕩搖勻

D.將溶解在水中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng) Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為 K2；在不同溫度時 K1、K2 的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

(1) 反應(yīng) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱為△H ，平衡常數(shù)為 K，則△H= ____________(用△H1 和△H2 表 示)， K= _______________ (用 K1 和 K2 表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______________________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)

②減壓使容器容積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。

③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_______________， B的轉(zhuǎn)化率 ______________

④ 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI

溶液變藍(lán)色

氧化性：IO3- >I2

B

淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的Cu(OH)2懸濁液混合，加熱煮沸

無紅色沉淀生成

淀粉沒有水解

C

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分別滴加2滴酚酞

兩份溶液均變紅，NaHCO3溶液紅色更深

常溫下的水解平衡常數(shù)：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)

D

常溫時，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分別加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的試管中褪色更快

其它條件不變，H2C2O4溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為：__；①的反應(yīng)類型是__；

(2)E是(寫結(jié)構(gòu)簡式)__；

(3)寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學(xué)方程式。

②：__；③：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：__。

（2）寫出4—甲基—2—乙基—1—戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：__。

（3）下列物質(zhì)中屬于同系物的是__。

①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2

A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥

（4）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g。該烴的分子式為___；若它的核磁共振氫譜共有3個峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。(寫出其中一種即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學(xué)式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計實驗確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失）。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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