Question

在給定條件下，下列劃橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�

• A、標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol?L^-1的硫酸中
• B、向100mL3moI?L^-1的硝酸中加入5.6g鐵
• C、用50mL18mol?L^-1濃硫酸與足量Cu共熱（指其中的硫酸被完全消耗）
• D、在5×10⁷ Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3mol氫氣和2mol氮氣合成氨

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A．發(fā)生鈍化；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵；
C．銅與稀硫酸不反應；
D．合成氨反應為可逆反應．

解答： 解：A.18.4mol?L^-1的硫酸為濃硫酸，標況下與Al發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則Al不能被完全消耗，故A不選；
B．n（Fe）=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，則物質的量比在1：4～3：8之間，F(xiàn)e可完全溶解生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，故B選；
C．隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，則硫酸不能完全消耗，故C不選；
D．合成氨反應為可逆反應，則氫氣不能完全消耗，故D不選；
故選B．

點評：本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意鈍化、可逆反應的判斷，側重化學反應的考查，題目難度不大．