某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器里,反應(yīng)3A(g) B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別是6mol,2mol,6mol.在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說法正確的是
A.充入1mol的He(He與容器里的氣體不反應(yīng)),平衡不移動
B.充入A、B、C各2mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動
C.將A、B、C各減少1mol,達(dá)平衡后C的百分含量增加
D.加入一定量的A氣體達(dá)平衡后,C的百分含量一定增加
C
體系為恒壓環(huán)境，三氣體的系數(shù)比為3:1:3，考查等效平衡問題
A：充入He氣，容器體積增大，各物質(zhì)濃度同倍數(shù)減小，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，排除
B：按3:1:3的比例加入A、B、C，平衡后與原平衡等效，故此選項(xiàng)相當(dāng)于多加入了B，平衡左移，不正確
C：此選項(xiàng)相當(dāng)于減少了B，平衡正向移動，達(dá)平衡后C的百分含量增加，正確
D：加入A，與原平衡等效，平衡后C的百分含量不變，排除
答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在（t1+1）min時，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%<V(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

計(jì)算題：（7分）（要求寫出計(jì)算過程）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g)  2SO3(g) 已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個方向進(jìn)行？
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的濃度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2︰1︰2
D．容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉窗口中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)，，在t1時刻時達(dá)到平衡，t2時加熱升溫并保持，到t3時刻時又達(dá)到新的平衡，符合這一變化的圖像是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T1和T2,壓強(qiáng)分別為P1和P2條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

據(jù)圖分析,以下正確的是
A．c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L－1，C(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)          (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；
若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（  ）
A．單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2
B．單位時間內(nèi)消耗nmol A2同時生成了nmolB2
C．壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵

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