【題目】下列物質(zhì)中既能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A. 乙醇 B. 苯 C. 乙酸乙酯 D. 乙酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中所描述的物質(zhì)一定是金屬元素的是( )
A. 易得到電子的元素 B. 原子最外層只有一個(gè)電子的元素
C. 單質(zhì)具有金屬光澤的元素 D. 第三周期中,原子的最外層上只有2個(gè)電子的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律.設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)儀器A的名稱(chēng)為 ,
(3)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4 , (KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3 , C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用溶液除去.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X,Y,Z,W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y,Z同周期且相鄰,X,W同主族且與Y處于不同周期,Y,Z原子的電子數(shù)總和與X,W原子的電子數(shù)總和之比為5:4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X,Z組成的化合物與由Z,W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X,Y,Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中,正確的是
A. 純堿、燒堿均屬于堿 B. 含有金屬元素的化合物均屬于鹽
C. 水玻璃是一種混合物 D. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無(wú)法確定。┓磻(yīng)。
②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號(hào))。
a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨
c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過(guò)量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率
(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。
(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl﹣),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。
(4)原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會(huì)__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。
(5)原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。
①T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。
②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是()
A.干冰升華要吸收大量的熱,但不是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)
B.酒精常被用做酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料,說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C.人們用氫氧焰焊接或切割金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時(shí)放出的能量
D.常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,說(shuō)明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)
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