【題目】298K時,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑
B. 從P點到N點,溶液中水的電離程度先增大后減小
C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. N點對應(yīng)的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
【答案】D
【解析】A、終點時,產(chǎn)物為硫酸銨,水解后呈酸性,可選用變色范圍在酸性的指示劑,該實驗可選擇甲基橙作指示劑,故A正確;B、從P點到M點,堿性逐漸減弱,溶液中水的電離程度增大,從M點到N點,溶液中水的電離程度減小,故B正確;C、M點產(chǎn)物為硫酸銨,對應(yīng)的溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),故C正確;D、N點相當(dāng)于是硫酸和硫酸等物質(zhì)的量混合形成的溶液,N原子與S原子比為1:1,對應(yīng)的溶液中物料守恒的式子為:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-),故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問題:
(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為______,其平均摩爾質(zhì)量為_______。
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(3)若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。
則:①氣球中收集的氣體是______,其質(zhì)量為_______ 克
②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____、稱量。
③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全,其方法為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不涉及化學(xué)變化的是:
A.汽車安全氣囊膨起的過程
B.石質(zhì)臺階被游客磨損的過程
C.84消毒液漂白的過程
D.用膨松劑蒸饅頭的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù)):
A.H2的摩爾質(zhì)量為2g
B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NA
C.標(biāo)況下,0.5mol CO2的體積為11.2L
D.1mol H2O含有8mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是
A. 鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳
B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C. 硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
D. 硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,一定只生成一種鹽
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中,陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是常見的二次電池,電池總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,下列說法正確的是
A. 放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時的負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4
C. 充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少
D. 充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷,在使用過程中常有一些雜質(zhì)以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部,這些雜質(zhì)可能是( 。
A.丙烷
B.乙烷和丙烷
C.乙烷和甲烷
D.戊烷和己烷
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