(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。
（1）摩爾鹽的水溶液呈      色。
（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是     。
（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定       計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于               。
（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是            和               。C中干燥管的作用是                        。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為      ％(答案精確到小數(shù)點后第一位)。


（1）淺綠　（2分）
（2）硫酸亞鐵（2分）
（3）生成氨氣的體積�。ǎ卜郑�
氨氣有一部分會溶解在溶液中（或其它合理解釋）（２分）
（4）堿石灰�。�2分）  稀硫酸（2分）  防止倒吸（2分）   78.4（2分）

解析試題分析：（1）摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O鐵的化合價為+2價，水溶液為淺綠色；（2）水溶液中亞鐵離子水解，但摩爾鹽中銨根離子水解抑制亞鐵離子水解，相同濃度的鹽溶液其亞鐵離子濃度高，反過來c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是硫酸亞鐵；（3）摩爾鹽中銨根離子與強堿反應(yīng)生成氨氣，實驗測定氨氣的體積計算摩爾鹽的濃度，氨氣易溶于水，使產(chǎn)生的氨氣不能完全逸出；（4）該實驗是通過測定生成氨氣的質(zhì)量測定摩爾鹽的純度，故應(yīng)先除掉氨氣中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因為氨氣極易溶解于水會產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
純度為7.84÷10.0=0.784
考點：考查化學(xué)實驗的定性和定量分析有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：
①乙為氧化產(chǎn)物時，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測，此時反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)；
②乙為還原產(chǎn)物時，丁所屬的物質(zhì)類別是________。
(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題： 
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                              。
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                      。
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為        、        和過濾。
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                     。
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應(yīng)的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學(xué)資源，提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學(xué)式）。
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  。

 
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)                          負(fù)極反應(yīng)                      。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為
0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟             。
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
 
（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象                                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，
在該反應(yīng)中________是氧化劑，________是還原劑，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）：____________。
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________________；蒸發(fā)皿盛沙：______________；鎂條、氯酸鉀______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某地有豐富的鋁土礦和石灰石資源，擬用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）為原料冶煉鋁，工藝流程如下圖所示：

（1）原料A的名稱是             ，可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式式為             。
（2）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦從直接加入B溶液開始，則最終會對氧化鋁的生產(chǎn)產(chǎn)生的影響是       。
（3）寫步驟③的離子方程式             。
（4）步驟⑤是在鋁電解槽中進(jìn)行，電解槽的兩極材料均用石墨，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式             。
（5）工業(yè)常用陽極氧化法使鋁的表面生成致密的氧化膜。如右圖是鋁陽極氧化實驗裝置圖：a端是電源的        極。鋁片表面形成氧化鋁的原理是（用電極方程式表示）        ，        （填“能”或“不能”）用較濃NaCl溶液代替20%H2SO4作電解液進(jìn)行鋁的陽極氧化，若不能，請說明理由        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_______，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的是：____________________________________。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
（5）若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

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