【題目】用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測定結果偏低,其原因可能是(  )

A. 配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)

B. 滴定到終點讀數(shù)時,仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

【答案】A

【解析】A項將會使標準堿液的c(OH)偏大。滴定時耗用的V(OH)偏小,導致結果偏低,故正確;終點時俯視讀數(shù),將使讀取堿液的體積偏大,測定結果偏高,B項錯誤;用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高,C項錯誤;尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大,測定結果偏高,D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物的反應機理,對于消除對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學小組為研究該特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)();v1=k1c2(NO)v1=k1c(N2O2)H1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)();v2=k2c(N2O2)c(O2);v2=k2c2(NO2)H2<0

請回答下列問題

(1)反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H= (用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K= ,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應,反應的活化能E1與反應的活化能E2的大小關系為E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應速率減小的原因是 。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

由實驗數(shù)據(jù)得到v2正~[O2]的關系可用右圖表示。當x點升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,則變?yōu)橄鄳狞c為 (填字母)

(3)工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑,NO2通入氨水發(fā)生的反應:2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色,則反應后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染。電解池如圖所示,陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可傳導O2-。

該電解池陰極的電極反應式是 。陽極產(chǎn)生的氣體N的化學式是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molAa molB,起始時兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+B(?) xC(g)H0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:4下列判斷不正確的是(

A、x=2

B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C、A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D、若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常吃菠菜可以補鐵,這里的是指

A 分子 B.元素 C.原子 D 單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備下列氣體時,只能用排水法收集的氣體是( )

A. H2 B. NO C. NO2 D. CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)(

A、C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5KJ·mol-1(燃燒熱)

B、C2H5OH+3O22CO2+3H2OH=-1368.8KJ·mol-1(反應熱)

C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6KJ·mol-1(中和熱)

D、2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H=+483.6KJ·mol-1(反應熱)

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同步練習冊答案
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