能正確表示下列離子方程式的是（　�。�
A、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
B、向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C、向氯化鈉溶液中加硫酸銀：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
D、向硝酸鐵溶液中加入過量的氫碘酸溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B、亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣不足，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化；
C、氯化銀的溶解度比硫酸銀還要小，故難溶沉淀有向著更難溶方向轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)；
D、碘離子具有還原性，鐵離子和硝酸根均具有強(qiáng)氧化性性，能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，硝酸根被還原為NO．
解答： 解：A、向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銀的溶解度比硫酸銀還要小，故難溶沉淀有向著更難溶方向轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)，故C正確；
D、碘離子具有還原性，鐵離子和硝酸根均具有強(qiáng)氧化性性，能把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，鐵離子被還原為亞鐵離子，硝酸根被還原為NO，正確離子反應(yīng)方程式為：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A、充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
B、充電過程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽
D、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)圖是
 
．
（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：
 
．
（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為：
 
．
（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材．向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無(wú)明顯現(xiàn)象．將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁表面有紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　�。⿲⑺鼈円淮涡詤^(qū)別開．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B、不慎將硫酸沾在皮膚上，立刻用干布擦凈，然后用氫氧化鈉溶液沖洗
C、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配制溶液濃度偏大
D、某溶液中加入BaC12溶液，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是
 
．
（2）若升高溫度（K填“增大”、“減小”或“不變”，移動(dòng)方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)．
（3）再通入一定量的CO2氣體，平衡常數(shù)K
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（4）再充入一定量的N2，平衡常數(shù)K
 
，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（aq）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=
 
．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動(dòng)（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）．
c（I-）/mol?L-1c（Fe3+）/mol?L-1v/mol?L-1?s-1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知v=kcm（I-）cn（Fe3+）中m、n的值為
 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
 
（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷混合物中一定存在的陰離子是
 
，一定存在的陽(yáng)離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，無(wú)法確定的離子是
 
．

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