Question

15．KMnO₄是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上常用電解法制備，總反應(yīng)為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，分別用鉑棒和鐵棒作電極材料，其中鐵棒為陰（填“陽(yáng)”或“陰”，下同）極材料．
（2）通電后，電解質(zhì)溶液中K⁺向陰極移動(dòng)，MnO₄^2-向陽(yáng)極移動(dòng)．
（3）電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，陰極呈紅色．
（4）鉑棒上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

Answer 1

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則陽(yáng)極反應(yīng)為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)電解總反應(yīng)為2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑，所以鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，所以鐵棒為陰極，故答案為：陰；
（2）電解池中電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以K⁺向陰極移動(dòng)，MnO₄^2-向陽(yáng)極移動(dòng)，故答案為：陰；陽(yáng)；             
（3）電解一段時(shí)間后，向電解質(zhì)溶液中滴加酚酞，因?yàn)殛帢O反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，則陰極堿性增強(qiáng)，所以陰極呈紅色，故答案為：陰；
（4）由（1）鐵棒為陰極，所以鉑棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，該極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-═MnO₄^-，故答案為：氧化；MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)．