【題目】按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（ ）
①c（Ag+） ②c（AgNO3） ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的pH．

A.①③
B.③④
C.①②⑤
D.①②④

【答案】C
【解析】解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，
①陽極Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+ ， 陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO3﹣）不變，則c（AgNO3）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e﹣=Ag，所以質(zhì)量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣=Ag+ ， 質(zhì)量在減輕；
⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，pH不變，
所以y軸可表示①②⑤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為 ，鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)控制pH的范圍為 ．
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）2+]離子，可部分水解生成聚合離子[Fe2（OH）42+]．該水解反應(yīng)的離子方程式為　 ．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水處理劑．它的制備方法有多種．
①熔融法又稱為過氧化鈉氧化法．先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反應(yīng)：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因：　 ．
②電解法制備高鐵酸鉀．鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料，氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備．陰極的電極材料為 ， 寫出陽極的電極反應(yīng)式為　 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月24日在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）

A.乳濁液B.溶液C.膠體D.懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

B. 與足量氯氣充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D. 11.2 L氮?dú)庵泻?/span>NA個(gè)氮原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.摩爾是含有6.02×1023個(gè)微粒的集體

B.0.012kg12C所含的原子數(shù)精確值是6.02×1023

C.1molH2SO4的質(zhì)量是98g

D.1molH2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A

E


（1）C在元素周期表中的位置為 ， 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）AE2的分子式為 ．
（3）C，E，F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）．
（4）C，D，E，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從松樹中分離出的松柏醇其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 它既不溶于水，也不溶于NaHCO3溶液．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的H2和HBr的最大用量分別是（ ）
A.1 mol，2 mol
B.4 mol，1 mol
C.4 mol，4 mol
D.4 mol，2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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