【題目】將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中,以下有關敘述中正確的是

A. 甲、乙兩裝置中銅片表面均有氣泡生成

B. 甲、乙裝置中均實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 甲、乙兩裝置中Zn被腐蝕的速率相等

D. 一段時間后,甲、乙兩裝置中溶液的酸性均減弱

【答案】D

【解析】

甲裝置中ZnCu構(gòu)成了原電池,有活潑性不同的兩極,有電解質(zhì)溶液,形成閉合回合,有自發(fā)的氧化還原反應。乙裝置中,CuZn沒有接觸,沒有形成閉合回路,只有Zn與稀硫酸反應,而Cu不反應;

A.乙裝置中,ZnCu沒有形成閉合回合,沒有構(gòu)成原電池,Cu的表面沒有氣泡生成,故A錯誤;

B.乙裝置中,ZnCu沒有形成閉合回合,沒有構(gòu)成原電池,不能實現(xiàn)化學能到電能的轉(zhuǎn)化,故B錯誤;

C.氧化還原反應改成原電池后,會加快反應速率,甲裝置中Zn的腐蝕速率快于乙裝置中Zn的腐蝕速率,故C錯誤;

D.甲乙裝置中,Zn均與硫酸發(fā)生反應,酸被消耗,酸性減弱,故D正確;

故答案為D

練習冊系列答案
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

1)原子半徑最大的元素是___,非金屬性最強的元素是___,形成化合物種類最多的元素是____。(填寫元素符號)

2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____,呈兩性的氫氧化物是___。(填寫化學式)

3)能說明⑧與⑨非金屬性強弱的實驗事實是______

4)能說明④與⑤金屬性強弱的實驗事實是_____

5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是____(填寫元素符號),寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:_______

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【題目】已知可逆反應:M(g)N(g)P(g)Q(g)△H0,

請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=" 1" mol·L-1, c(N)="2.4" mol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率 (增大”“減小不變)。

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后,c(P)="2" mol·L-1,a= 。

(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)="c(N)=" bmol·L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為

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C. 溶液與膠體屬于交叉關系 D. 氧化還原反應與置換反應屬于并列關系

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