7．測定硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g為止  ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量．
請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是研缽、電子天平、酒精燈；
（2）該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷卻，防止吸收水分；
（3）實驗步驟⑥的目的是檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
（4）若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有（填入選項的編號）：BD．
A．加熱前所用的坩堝未完全干燥
B．實驗前被測樣品已有部分失水
C．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
D．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)．

分析 （1）還需要將晶體研碎的儀器、稱量藥品的儀器、加熱儀器；
（2）冷卻藥品時需要在干燥器中進行，防止藥品吸收空氣中水分；
（3）實驗步驟⑥是檢驗結(jié)晶水水分完全除去；
（4）A．加熱前所用的坩堝未完全干燥，導致加熱前后質(zhì)量減少偏大；
B．實驗前被測樣品已有部分失水，導致加熱前后質(zhì)量減少偏少；
C．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，導致加熱前后質(zhì)量減少偏大；
D．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，導致加熱前后質(zhì)量減少偏少．

解答 解：（1）還需要將晶體研碎的儀器研缽、稱量藥品的儀器電子天平、加熱儀器酒精燈，故答案為：研缽、電子天平、酒精燈；
（2）冷卻藥品時需要在干燥器中進行，防止藥品吸收空氣中水分而導致測定值偏小，故答案為：冷卻，防止吸水；
（3）反應前后質(zhì)量減少的質(zhì)量認為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以實驗步驟⑥是檢驗結(jié)晶水水分完全除去，當連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g時停止加熱，故答案為：檢驗樣品中的結(jié)晶水是否已經(jīng)全部除去；
 （4）A．加熱前所用的坩堝未完全干燥，導致加熱前后質(zhì)量減少偏大，質(zhì)量減少量認為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導致測定值偏高，故錯誤；
B．實驗前被測樣品已有部分失水，導致加熱前后質(zhì)量減少偏少，質(zhì)量減少量認為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導致測定值偏低，故正確；
C．被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)，導致加熱前后質(zhì)量減少偏大，質(zhì)量減少量認為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導致測定值偏高，故錯誤；
D．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)，導致加熱前后質(zhì)量減少偏少，質(zhì)量減少量認為是結(jié)晶水的質(zhì)量，所以導致測定值偏低，故正確，
故選BD．

點評 本題考查結(jié)晶水測定，為高頻考點，側(cè)重考查學生實驗操作及實驗評價能力，明確實驗原理及儀器用途是解本題關(guān)鍵，誤差分析是易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．甲酸甲酯水解反應方程式為：
HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結(jié)果見表：
反應時間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應速率/（10-3mol•min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為0.045mol，甲酸甲酯的平均反應速率為0.009mol•min-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：①反應初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢．
②反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大．
③反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零．
（3）上述反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（HCOOH）•c（C{H}_{3}OH）}{c（HCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}$，則該反應在溫度T1下的K值為$\frac{1}{7}$．
（4）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的預期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學式是H2SO4；操作I的名稱是過濾；
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項序號）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫出相應反應的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時的pH2.34.8
完全沉淀時的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項序號）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽離子，若用色譜分析法檢驗，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍色，其氨熏時的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．
磷硫
砷硒
（1）硒（Se）的最高價氧化物水化物的化學式為H2SeO4；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，請寫出1mol硒與H2反應生成氣態(tài)氫化物的熱化學方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題．
同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象．試預測下列關(guān)系式中正確的是ac（填寫編號，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
則正確的排列順序為：①②①③
（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學鍵的鍵能如下．
化學鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
試計算該反應的反應熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為如下
化學鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能（kJ/mol） abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中，酒精燈微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作 I為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
④計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于粗鹽提純的下列說法中正確的是（　　）
A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解
B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C．除去粗鹽中的Mg2+應加入過量的KOH，然后過濾
D．粗鹽提純最后一步應向濾液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的值

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