精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成的有機物有幾種（　�。�
A．7B．8C．9D．10

分析 乙烷與氯氣發(fā)生取代反應，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數目，則取代產物種數相同，據此書寫判斷．

解答 解：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二氯取代物個數相同），五氯取代物有1種（與一氯取代物個數相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選：C．

點評 本題考查同分異構體、取代反應等，難度不大，注意注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
B．在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．羥基磷灰石（化學式為Ca10（PO4）6（OH）2，簡稱HA）是一種重要的生物材料．用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如圖1：

（1）配制石灰乳時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH值，操作方法是取一片pH試紙放在玻璃片（表面皿）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色半分鐘內與標準比色卡對照，讀出pH值．
（2）步驟②中適宜的加熱方式是水浴加熱．
（3）步驟②、③中必須充分攪拌，其目的是使反應物充分混合，保證產品的純度．
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數次，洗滌的目的是除去其中可溶性雜質．
（5）實驗②中滴入磷酸時，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如圖2，需要嚴格控制滴定速率的階段是0.9～1.0（用K的范圍表示）．
（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學方程式是10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列哪種說法可以證明反應．N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)（　　）
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-H鍵斷裂
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數．下列說法不正確的是（　�。�
A．X和Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體
B．X、Y和Z能形成化學式為Z2XY3的化合物，該物質水溶液呈堿性
C．X、Y、Z的原子半徑：Z＞X＞Y
D．Y和Z只能形成一種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特性．以下各組粒子結構不相似的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質量為122，且A能與NaHCO3溶液反應生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構體，能與NaOH溶液反應，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機物C與A的相對分子質量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應，生成有機物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結構簡式是；寫出有機物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應生成E的化學方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應的有機物有3種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，屬于芳香族化合物，且屬于醇類的是（　　）
A．B．C．D．CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案