下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是
A．裝置①可用于制取少量的蒸餾水
B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．以NaHCO3為原料，裝置③可用于實驗室制取少量CO2
D．裝置④b口進氣可收集Cl2
A
A：正確
B：導(dǎo)管直接伸入水中，氨氣極易溶于水，不能防止倒吸，排除
C：堿石灰將CO2吸收，不正確
D：氯氣的密度大于空氣，應(yīng)用向上排氣法收集，故應(yīng)從長導(dǎo)管進氣，排除
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案合理的是
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．除去乙烷中的乙烯氣體：將實驗室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．現(xiàn)在四種化學(xué)儀器：
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯
（1）標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為                ；（填代號 ，下同）
（2）實驗時，要用所裝液體潤洗的是                   ；
（3）使用前要檢驗是否漏水的儀器                     ；                       
（4） 量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x＜n＜y，則所用的儀器為             。
Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH值如下表：
物質(zhì)
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、鐵粉
（1）分離實驗的實驗操作步驟和目的為：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3
 
 
步驟4
洗滌沉淀

步驟5
 
得到FeSO4溶液
（2）步驟4中需要的玻璃儀器為      、              、            ；檢驗沉淀洗滌干凈的操作方法為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：
⑴ 甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到盛Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是                              ；
⑵ 乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，請你指出裝置中的不足之處                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。
丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；請寫出Cu片和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式                                                         
你認(rèn)為Cu片溶解的不同于丙同學(xué)的理由是                                                      
⑷ 請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在加熱條件下，濃H2SO4可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO4制取Cl2，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設(shè)計實驗。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四種儀器之間的連接順序：
______________________________________。
（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                   ；
B中的氫氧化鈉溶液的作用是                     。
（4）反應(yīng)裝置D中有一處連接錯誤是                     ；
實驗裝置中有Cl2生成的現(xiàn)象是                                      ；
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)某混合金屬粉末,鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：
[提出假設(shè)]       假設(shè)1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有     元素；
假設(shè)3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
[設(shè)計實驗方案]基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
[實驗過程]根據(jù)上述實驗方案，完成實驗的相關(guān)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①
用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量    ____ 溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)
有固體剩余，并有氣泡產(chǎn)生
合金中除鋁外還含有Fe、Cu
元素
②
往試管A的剩余固體中加過量     ________ ，充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中
固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③
往試管B中加入少量      _____，再滴加KSCN溶液
                     _____
④
往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加      ____________ 溶液.
固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生
[反思】寫出在實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                       ___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是             （   ）
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁
原溶液中含有CO32?
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液
產(chǎn)生紅色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
D
取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈橙紅色
原無色溶液中一定有溴離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是            ；
⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為         mL，滴定后讀數(shù)為         mL 。
⑶ 某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是         mol/L。(保留四位有效數(shù)字)
 
實驗
編號
待測NaOH溶液的體積（mL）
滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡；
D．取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________      
⑸用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視                                      ，直到               為止,可判斷滴定到達終點。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進行探究。請按要求完成下列研究報告。
[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。
[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。
[實驗探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                。
取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。
反應(yīng)階段
I
II
III
鹽酸體積x/ mL
0<x≤10.0
10.0<x≤40.0
x>40.0
現(xiàn) 象
無氣體
有氣體
無氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                            。
樣品溶液中c(CO32-)=               。
[交流討論]
（1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時，反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達到目的，則此時實驗的主要操作方法的名稱是稱量和            ，在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)有                                       。

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同步練習(xí)冊答案