【題目】下列過程中△H<0的是

A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石 C. 硝酸銨的溶解 D. 高溫下木炭還原二氧化碳

【答案】A

【解析】△H<0，說是放熱過程，A、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B、煅燒石灰石是CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)，一般分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、硝酸銨溶于水是吸熱過程，故C錯誤；D、木炭還原CO2屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是(　 　)

A. 若圖1表示正常細胞，則甲、乙化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則甲化合物中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞，則乙化合物被人體攝入后不能直接吸收

D. 圖2中含量最多的元素是a，這與細胞中含量最多的化合物無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛

C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用 、可長期大量服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則A、B共有的元素中在活細胞中含量最多的是圖2中的a

B. 若圖1表示干細胞中化合物含量，則A中含量最多的元素為圖2中的b

C. 若圖1表示正常細胞中化合物含量，則B具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N

D. 細胞中含量最多的元素是圖2中的a，數(shù)量最多的也是a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是（ ）

A.蘇打水B.加碘食鹽C.富鋅面粉D.高鈣牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。

(1)檢驗得到的綠礬晶體中是否含有Fe3＋的實驗操作是_________。

(2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2＋等雜質(zhì)離子；②_________。

(3)操作Ⅳ的順序依次為_________、冷卻結(jié)晶、_________。

(4)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②__________。

(5)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2＋發(fā)生反應(yīng))。

①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)。

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有__________。

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【題目】下列有關(guān)表示正確的是（ ）
A.過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化合物中，可變化合價最多的元素是

A. O B. Cl C. K D. Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3－t4階段為使用催化劑；圖一中t0－t1階段c(B)未畫出。

下列說法不正確的是

A．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(s)3C(g)

B．t4－t5階段改變的條件為減小壓強

C．B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol

D．在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a＋2c/3=2.4和b＋c/3=1.2

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