12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的H2X氣體質(zhì)量為17g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為32；等物質(zhì)的量的NH3與H2S中氫原子數(shù)目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數(shù)相等．

分析 結(jié)合M=$\frac{m}{n}$、n=$\frac{V}{Vm}$及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：n（H2X）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M（H2X）=$\frac{17g}{0.5mol}$=34g/mol，可知X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-1×2=32；等物質(zhì)的量的NH3與H2S中氫原子數(shù)目比為n×3：n×2=3：2，由$\frac{1.7g}{17g/mol}$×3=n×2，可知n=0.15，即1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數(shù)相等，
故答案為：32；3：2；0.15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子構(gòu)成的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液來測(cè)定NaOH溶液的濃度．用氫氧化鈉溶液來滴定鄰苯二甲酸溶液時(shí)有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示劑    ②取20mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中
③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)    ④重復(fù)以上操作
⑤用天平精確稱取5.105g鄰苯二甲酸氫鉀（相對(duì)分子質(zhì)量為204.2）固體配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（測(cè)得pH約為4.2）．
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度．
（1）以上各步中，正確的（填序號(hào)）操作順序是⑤②①③④⑥，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是酸式滴定管．選用指示劑是：酚酞
（2）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：
         滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.100.300.000.20
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）20.0820.3020.8020.22
V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積為：
V（NaOH）=$\frac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4}$20.20mL，他的計(jì)算合理嗎？理由是不合理；第3組數(shù)據(jù)和其他三組相差較大，不應(yīng)采用
通過儀器測(cè)得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫  氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a＜20.02（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）步驟②中在觀察滴定管的起始讀數(shù)時(shí)，要使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作快速放液．
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定，此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篶（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖2．
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C．圖2中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.2mol•L-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到55min時(shí)到達(dá)平衡．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在圖4中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計(jì)算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═A2B（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態(tài)到液態(tài)放出的能量．
（2）該反應(yīng)是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A2B（L）分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式A2B（L）=A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
C．晶體NaCl不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)，而銅、鐵等金屬能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．正常情況下，人體血液的范圍是（　�。�
A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是金屬犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該裝置為電解池
B．本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來保護(hù)金屬Zn
C．若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色的沉淀
D．遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長時(shí)間沒有什么變化，不需要更換

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